فایل های مشابه شاید از این ها هم خوشتان بیاید !!!!
توضیحات محصول دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی انواع نظریه های اتمی (کد13585)
دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی انواع نظریه های اتمی
\nنظریه های اتمی
\n\n عنوان های پاورپوینت :
\n\n\nتحلیل و بررسی انواع نظریه های اتمی
\nنظریه های اتمی
\nتالس:
\nدموکریت:
\nجان دالتون:
\nجوزف تامسون:
\nمدل اتمی بور:
\n \n\n\n \n\n
\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\nبرای اولین بار آنگستروم فیزیک دان سوئدی در سال 1862 چهار خط طیف نشری هیدروژن را یافت و نه سال بعد موفق به اندازه گیری طول موج هرخط شد.\n\nمدل اتمی بور:\n\n1- الکترون در اتم هیدروژن در مسیری دایره ای شکل که دور هسته گردش می کند .\n\n2- انرزی الکترون با فاصله آن از هسته رابطه مستقیم دارد در واقع هرچه الکترون از هسته دور می شود انرژی آن افزایش میابد.\n\n3- این الکترون فقط می تواند در فاصله های معین و ثابتی پیرامون هسته گردش کند در واقع الکترون فقط اجازه دارد که مقادیر معینی انرژی داشته باشد. به هر یک از این مقادیر انرژی تراز می گویند.تعداد محدودی از این تراز های انرژی در اتم وجود دارد.\n\n4- این الکترون معمولا در پایین ترین تراز انرژی ممکن قراردارد به این تراز انرژی حالت پایه می گویند.\n\n5- با دادن مقدار معینی انرژی به این الکترون می توان آن را قادر ساخت که از حالت پایه به حالت برانگیخته انتقال پیدا کند.\n\n6- الکترون در حالت برانگیخته نا پایدار است از این رو همان مقدار انرژی را که پیش از این گرفته بود از دست داده و به حال پایه باز می گردد.\n\nاز آن جا که برای الکترون نشر نور مناسب ترین شیوه برای از دست دادن انرژی است. از این رو الکترون بر انگیخته به هنگام بازگشت به حالت پایه انرژی اضافی خود را که در واقع تفاوت انرژی میان دو تراز انرژی یاد شده است، از طریق انتشار نوری با طول موج معین از دست می دهد.\n\nبه اینگونه انرژی که به صورت یک بسته مبادله می شود انرژی کوانتومی یا پیمانه ای می گویند. در اطراف اتم لایه های الکترونی ( حداکثر 7 لایه ) وجود دارد و n در آن نشان دهنده لایه مورد نظر است ولایه 1 (نزدیک ترین لایه به هسته ) پایدارترین لایه و لایه 7 (دورترین لایه از هسته) پر انرژی ترین لایه است .\n\nهر یک از لایه ها دارای n زیرلایه متفاوت از هم می باشد به عنوان مثال لایه پنجم (n=5) دارای 5 زیر لایه متفاوت از هم می باشد . و هر نوع زیر لایه دارای یک عدد کوانتومی اوربیتالی ) (L می باشد.\n\nانواع زیر لایه ها:\n\nزیرلایه\n\ns. زیرلایه\n\np زیرلایه\n\nd زیرلایه f که L در هر لایه حداکثر می تواند برابر n-1 باشد مثلا در لایه 3 حداکثر L می تواند برابر با2 باشد پس زیر لایه f درلایه 3 وجود ندارد هر زیر لایه با توجه به نوع آن دارای تعداد مشخصی اوربیتال می باشد که تعداد انها به شرح زیر است:\n\n \n\n \n\n \n\n30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و توجیهی | پایان-نامه | پی دی اف مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی | های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )
