ساخت پاوپوینت با هوش مصنوعی
کم تر از 5 دقیقه با هوش مصنوعی کافه پاورپوینت ، پاورپوینت بسازید
برای شروع ساخت پاورپوینت کلیک کنید
شما در این مسیر هستید :خانه / محصولات / Powerpoint / دانلود پاورپوینت آشنایی با اکسید های سولفورو بررسی منابع آن (کد13130)
سفارش انجام پاورپوینت - بهترین کیفیت - کم ترین هزینه - تحویل در چند ساعت 09164470871 ای دی e2proir
دانلود پاورپوینت آشنایی با اکسید های سولفورو بررسی منابع آن (کد13130)
شناسه محصول و کد فایل : 13130
نوع فایل : Powerpoint پاورپوینت
قابل ویرایش تمامی اسلاید ها دارای اسلاید مستر برای ویرایش سریع و راحت تر
امکان باز کردن فایل در موبایل - لپ تاپ - کامپیوتر و ...
با یک خرید میتوانید بین 342000 پاورپینت ، 25 پاورپوینت را به مدت 7 روز دانلود کنید
هزینه فایل : 105000 : 54000 تومان
فایل های مشابه شاید از این ها هم خوشتان بیاید !!!!
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیوه های تعيين عمق بيهوشی و بررسی کنترل عمق بيهوشي با استفاده از روش MPC (کد13145)
دانلود پاورپوینت آشنایی با الگوهای داده بالینی مورد استفاده در مدل مرجع پرونده الکترونیکی سلامت (کد13139)
دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی يادگيري به شیوه مشكل گشايي و بررسی عملكرد فراگير در این شیوه(کد13135)
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیوه برگزاری المپیادهای ورزشی و بررسی اقدامات بعمل آمده قبل از اجرا (کد13133)
دانلود پاورپوینت آشنایی با استراتژی اقیانوس آبی و بررسی اثرات ناشی از آفرینش اقیانوس های آبی (کد13123)
دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی عوامل افت تحصيلي در دانش‌آموزان و ارزیابی رابطه اختلالات عاطفي و ناتوانيهاي يادگيري (کد13121)
دانلود پاورپوینت آشنایی با نکات بهداشتی جهت رعایت بهداشت و جلوگیری ازآلودگی دربخش آزمایشگاه (کد13120)
دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی تقسیم بندی های مختلف تعیین موقعیت و روشهای اصلی مطرح برای آن (کد13118)
توضیحات محصول دانلود پاورپوینت آشنایی با اکسید های سولفورو بررسی منابع آن (کد13130)
دانلود پاورپوینت آشنایی با اکسید های سولفورو بررسی منابع آن
\nاکسید های سولفور
\nعنوان های پاورپوینت :
\nآشنایی با اکسید های سولفورو بررسی منابع آن
\nاکسید های سولفور
\nاکسید های سولفور
\nمنابع سولفور اکسید ها:
\nتاثیرات SOx بر روی انسانها
\nکنترل آلودگی SOx:
\nاندازه گیری :SO2
\nذرات معلق:
\nمنابع ذرات معلق:
\nاندازه ذرات معلق:
\nطرق بین از بین رفتن (سرنوشت) ذرات معلق اتمسفری:
\nغلظت های ذرات معلق:
\nاثرات ذرات معلق بر روی گیاهان:
\nاثرات ذرات معلق بر روی انسان:
\nکنترل انتشار ذرات معلق:
\nوارونگی حرارتی:
\nThermal Stratification of the Atmosphere
\nInversion
\nپدیده گلخانه
\nاثر گلخا نه ای:
\nGlobal Warming
\n \n\n\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\nاکسید های سولفور\n\nسولفور اکسیدی که به بیشترین مقدار در اتمسفر انتشار می یابد سولفور در اکسید SO2 می باشد. معمولاً مقدار کمی از سولفور تری اکسید SO3 همراه سولفور در اکسید است. ولی مقادیر بیشتر از حدود 1 تا 2 درصد SO2 نمی باشد. مجموعه این دو نوع اکسید با SOX نشان داده می شود.\n\n \n\nسولفور دی اکسید گازی بیرنگ و غیر قابل استعال، با نقطه ذوب وجوش به ترتیب -75.5°C و -10.10°C است. در غلظت های نزدیک به 3ppm بوی زننده و سوزش آوری دارد. سولفور تری اکسید گازی فوق العاده فعال و بی رنگ و به آسانی به صورت مایع تراکم می گردد (b.p = 44.8°C) تحت شرایط معمولی هیچSO3 در اتمسفر یافت نمی شود. چون که سریعاً با رطوبت واکنش میدهد و سولفوریک اسید به وجود می آورد. (H2SO4)\n\n \n\n \n\nمنابع سولفور اکسید ها:\n\nطبق اصول جهانی برآورد شده که سالانه 146 میلیون تن SO2 مستقیماً وارد اتمسفر می گردد. به علاوه سالانه نزدیک به 194 میلیون تن SO2 در نتیجه اکسایش هیدروژن سولفید (H2S) در اتمسفر تولید می شود. بنابراین یک فرآیند فرعی (اکسایش H2S) بیش از انتشارات مستقیم SO2 اتمسفری می باشد.\n\n \n\nمنشا H2S اتمسفری، فساد مواد آلی است. باتلاقها، لجن زارها و جلگه ها علی الخصوص مولد آن هستند. اقیانوس ها منشا سالانه 30 میلیون تن می باشند، در حالی که منابع بیولوژیکی 70 میلیون تن تولید می کنند.\n\n \n\nفعالیت های آتشفشانی کمی H2S تولید می کند ولی بر طبق اصول جهانی این مقدار در مقایسه با مقدار تولید شده از فرآیند های بیولوژیکی قابل چشم پوشی است.\n\n \n\nمقدار کمی H2S، 3 میلیون تن در سال، در نتیجه فعالیتهای صنعتی وارد اتمسفر می گردد و کل انتشارات جهانی را تا 103 میلیون تن در هر سال می رساند سرنوشت این مقدار عظیم H2S آزاد شده در اتمسفر زمین از اهمیت قابل توجهی برخوردار است.\n\n \n\n \n\n \n\nاکنون معتقدند که واکنش:\n\n \n\nSO2 H2S + O3 --------> H2O +\n\n \n\nکه گام مهمی در این فرآیند می باشد. آزمایشات نشان می دهند که رابطه فوق وقتی که غلظت های مواد ترکیب شونده شبیه به آنهایی که در اتمسفر هستند باشد خیلی سریع انجام می گیرد.\n\n \n\n \n\nازون O3 جزء ناچیز طبیعی اتمسفر است و مقادیر اضافی آن از چرخه نوری NO2 به وجود می آید.\n\n \n\nاکسایش کامل 103 میلیون تن باعث تولید سالانه 194 میلیون تن SO4 می شود انتشارات سولفور اکسید غیر طبیعی ( مصنوعی) (146 میلیون تن سالانه) عمدتاً از احتراق زغال سنگ به وجود می آید.\n\n \n\nاحتراق سوخت نفتی و ذوب سنگ معدن سولفید سهم کوچک ولی مهمی در انتشار سولفور دی اکسید در اتمسفر دارد.\n\n \n\nهیچ منبع عمده طبیعی SO2 شناخته نشده است اگر چه مقدار کمی احتمالاً در گازهای منتشر شده در اثر فعالیت های آتشفشانی وجود دارد.\n\n \n\n \n\nگوکرد در تمام زغال سنگ ها به مقادیری در دامنه بین 2/0 تا 7 درصد از وزن زغال سنگ را تشکیل می دهد.\n\n \n\nاین گوگرد در پروتئین های موادی نظیر گیاهان و موجودات دریایی که زمانی زنده بوده اند، وجود داشت. گوگرد می باشند.\n\n \n\nمعهذا این سوختها همان مشکلات انتشار SOX را که زغال سنگ تولید می کند، تولید نمی کند. زیرا بیشتر گوگرد آزار رساننده طی مراحل مختلف گاز طبیعی و تصفیه نفت از بین می رود.\n\n \n\nبنابراین متوجه می شویم که چرا حمل و نقل با سوخت نفت خام تصفیه شده یک منبع جدی آلودگی SOx نیست. تکنولوژی موجود برای حذف گوگرد، به حالت گازی یا مایع بودن سوخت بستگی دارد و به سادگی به جامد تبدیل نمی شود.\n\n \n\n \n\n \n\nآلودگی سولفور اکسید غالباً از فعالیت های ذوب کننده به وجود می آید زیرا که خیلی از عوامل مفید طبیعتاً در غالب سولفیدها وجود دارند.\n\n \n\nبرای مثال کانیهای سولفید منبع مهمی از مس (CUS2 , CUFES2) روی (Zn S) جیوه (HgS) و سرب (PbS) می باشند.\n\n \n\nاغلب کانیهای سولفید تغلیظ شده و در هوا برشته می شوند تا سولفیدها به آسانی کاهش یافته و به اکسید ها تبدیل گردند.\n\n \n\n \n\n \n\nبرخی واکنش های شاخص این نمونه ها عبارتند از:\n\n \n\n2ZnS + 3O2 --------> 2ZnO + 2SO2\n\n \n\n2Cu2 S + 3O2 -----------> 2 Cu2O + 2SO2\n\n \n\n \n\nبنابراین عملیات ذوب کننده معمولی به طور مرتب SO2 را به عنوان یک محصول فرعی تولید می کند و مقداری از آن به طور غیر قابل تغییری وارد اتمسفر می گردد.\n\n \n\n \n\n \n\nبخش عظیمی از SO2 اتمسفری به صورت SO3 اکسید می شود که بعداً با بخار آب واکنش داده و سولفوریک اسید H2SO4 را تشکیل می دهد.\n\n \n\nسولفوریک اسید با سایر مواد موجود واکنش داده و سولفات را به وجود می آورند.\n\n \n\nبرای مثال آمونیوم سولفات (NH4)2 SO4 وقتی به وجود می آید که این اسید با آمونیک واکنش دهد.\n\n \n\nنمک های سولفات سرانجام در اتمسفر مستقر می شوند یا این که باران آنها را می شوید.\n\n \n\nتاثیرات SOx از یک یا دو راه، بسته به غلظت های SO2 و طول مدتی که گیاهان در معرض آن قرار می گیرند ، آسیب می بینند.\n\n \n\nآسیب شدید در نتیجه در معرض غلظت های بالای SO2 به مدت کوتاهی قرا رگرفتن، یا نواحی مرده برگهایی که خشک می شوند یا به رنگ روشن یا عاجی در می آیند، مشخص می گردد.\n\n \n\nدر معرض غلظت های پایین تر به مدت طولانی تری قرار دادند باعث آسیب هایی نظیر زرد شدن تدریجی برگها که مانعی در چگونگی کلروفیل سازی به وجود می آید، مشخص می گردد.\n\n \n\nمقدار زیادی سولفات در برگها، با علائم مریضی مزمن ظاهر می گردد. گیاهان در حساسیتشان نسبت به آسیب با SO2 به مقدار زیادی تغییر می کنند.\n\n \n\nتاثیرات SOx بر روی انسانها\n\nاغلب تاثیرات SO2 بر روی سلامتی انسان به ناراحتی های مستقیم تنفسی مربوط می شوند.\n\n \n\nسطوح SO2 لازم برای تولید عکس العملهای قابل مشاهده در انسانها خیلی بیشتر از سطوحی است که باعث صدمه به گیاهان می شود.\n\n \n\nغلظت پایین تر از 25ppm تاثیر شدید و آزار دهنده SOx عمدتاً به سطح فوقانی تنفسی و چشم ها محدود می شود.\n\n \n\nتاثیرات تنفسی به سطح فوقانی از قابلیت انحلال SO2 در آب است.\n\n \n\nبیشتر گازها در پوشش مخاطی مرطوب سطح فوقانی قابل حل اند و مقدار بسیار کمی عمیقاً در ششها نفوذ می کند.\n\n \n\n \n\n30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و توجیهی | پایان-نامه | پی دی اف مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی | های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )
