فایل های مشابه شاید از این ها هم خوشتان بیاید !!!!
توضیحات محصول دانلود پاورپوینت تحلیل و ارزیابی نظريه هاى نور و اتم (کد13066)
دانلود پاورپوینت تحلیل و ارزیابی نظریه هاى نور و اتم
\nفیزیک نور و اتم
\n\n عنوان های پاورپوینت :
\n \nتحلیل و ارزیابی نظریه هاى نور و اتم
\nفیزیک نور و اتم
\nنظریه هاى قدیمى نور
\nنظریه هاى قدیمى نور
\nدر پدیده انتشار نور دو مبحث وجود دارد:
\nنحوه تولید نور
\nنحوه تولید نور تجزیه نور( اسپکتروسکپى اتمى – ملکولى )
\nسریهاى طیفى ( Spectral Series ) :
\nطیفهاى جذبی و نشرى حاصل از تحریک اتم هیدروژن
\nسریهاى طیف هیدروژن
\nفرمول بالمر براى این سرى
\n \n\n \n\n
\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\nاگر ماده تحریک شده در این طیف سنجى از گازههاى تک اتمى(هیدروژن، هلیوم، جیوه) باشد، آنرا طیف سنجى اتمى و طیف حاصله را طیف اتمى گویند.\n\nهر عنصریک طیف اتمى و خطى مخصوص بخود دارد، که از روی آن میتوان نوع عنصر موجود در نمونه را مشخص کرد.\n\nهر گاه گاز یا بخار مولکولى تحریک شود، در طیف حاصل بجاى خطوط، باندههایى ظاهر میشود، که هر کدام از آنها حاوى تعداد زیادى خطوط مجاور هم مى باشند، این باندهها مربوط به دوران و ارتعا شات اتمهاى مولکولهاى تحریک شده است.\n\nدر طیف جذبی خورشید خطوط تاریکى دیده میشود، که به خطوط فرانهوفر Fraunhofer موسوم است.این خطوط مربوط به وجود عناصرى در جو خورشید است که طول موجهاى بخصوصی را جذب میکنند.\n\nسریهاى طیفى ( Spectral Series ) :\n\nدر نیمه دوم قرن 19 مشاهده کرده بودند که \n\nطول موجهاى طیف اتم ها تحت نظم و وضع معینى مى باشند و میتوان آنها را در سریهاى طیفى جاى داد.\n\nطول موج هاى هر کدام از سریها توسط فرمول تجربى ساده اى مشخص مى شود\n\n و طیف کامل یک عنصر به کمک فرمولهاى سریهاى مختلف معین می شو د که این فرمولها تا حد زیادى مشابه اند.\n\nاولین سرى طیفى توسط بالمرضمن مشاهده طیف مرئى اتم هیدروژن پیدا شد که به سرى بالمر موسوم است .\n\nطیفهاى جذبی و نشرى حاصل از تحریک اتم هیدروژن\n\nدر این طیف بزرگترین طول موج A 6563 و طول موج بعدى\n\n A 1486 است که به ترتیب با علائم H , Ha نشان داده شده اند. \n\nبا کاهش طول موج خطوط طیف فشرده تر شده و شدت آنها نیز ضعیف تر مى شود. آخرین خط مربوط به طول موجA 3646 است .\n\nسریهاى طیف هیدروژن\n\nابتدا بالمر (Balmer)و سپس رایدبرگ(Rydberg) دریافتند، که می توان خطوط دیده شده را از رابطه تجربی زیرکه در آن طول موج خط مربوطه در طیف هیدروژن، R ثابت رایدبرگ و 1 nو 2 n اعداد صحیح هستند، بطوریکه همیشه 1 n 2 n میباشد، بدست آورد. \n\nفرمول بالمر براى این سرى \n\nسری بالمرفقط شامل طول موجهایی است که در ناحیه مرئی طیف هیدروژن است. خطوط طیفی هیدروژن در ناحیه ماوراء بنفش و مادون قرمز توسط چندین سری دیگر بیان می شود. در ناحیه ماوراء بنفش سری لیمان Lyman series قرار دار د، این سری شامل طول موج هایی می شو د که توسط فرمول زیر مشخص می شود.\n\nn2 = 2, 3, 4, …. \n\nمقدار R در تمام حالات فوق یکی است. هر اتم یک R مشخص و مخصوص به خود دارد . خواهیم دید که چگونه میتوان این رابطه تجربی را به کمک محاسبات کوانتم مکانیکی در اتم بدست آورد.\n\n \n\n \n\n30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و توجیهی | پایان-نامه | پی دی اف مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی | های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )
