دانلود پاورپوینت تصفیه پیشرفته فاضلاب  منابع ورود فسفر به فاضلاب

\n عنوان های پاورپوینت  : \n\n \n\nتصفیه پیشرفته فاضلاب  منابع ورود فسفر به فاضلاب\n\nتصفیه پیشرفته فاضلاب   (حذف فسفر)\n\nمنابع ورود فسفر به فاضلاب\n\nاستراتژی انتخاب سیستم مناسب در حذف فسفر\n\nتوصیف استراتژی\n\nمهمترین فاکتور ها در انتخاب سیستم مناسب حذف\n\nداده های مربوط به پایش و اطلاعات مورد نیاز\n\nراهکار های قابل اجرا در حذف فسفر\n\nافزایش مواد شیمیایی\n\nمشخصات مواد شیمیایی و انواع\n\nترکیبات آلومینیم\n\nترکیبات آهن\n\nنقاط مناسب تزریق\n\nعملکرد سیستمهای افزایش نمکهای فلزی\n\n \n\nافزودن آهک\n\nروشهای بیولوژیکی حذف فسفر\n\n \n\nاستراتژی انتخاب سیستم مناسب\n\nقابلیت فرایند ها در رساندن غلظت فسفر تا حدود مجاز در خروجی\n\nقابلیت فرایند ها در حذف نیترو‍‍ژن و فسفر\n\nاستراتژی انتخاب سیستم مناسب\n\n \n\n \n\n

---

\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\nترکیبات آلومینیم\n\nنکته : در عمل مقدار آلوم مورد نیاز از آلوم استو کیومتری بیشتر میباشد ...........چرا؟\n\nاین مسئله به دلیل واکنشهای رقابتی می باشد که بسته به نوع فاضلاب متفائت خواهد بود .\n\n \n\nمهمترین فاکتورهایی که بر مقدار الوم مورد نیاز تارسیدن به غلظت قابل فسفر در فاصلاب خروجی اثر دارند:\n\n-قلیاییت فاضلاب \n\n- pHفاضلاب\n\n-تر کیبات یونی از قبیل سولفات فلوئوراید و...\n\n-کمیت و طبیعت جامدات معلق مانند کائولین ، مونتموریولونیت ،خاک رس،میکرو   ارگانیزمها و سایر مواد کلوئیدی\n\n-نسبت واقعی AL/P\n\n-شدت اختلاط و سایر شرایط فیزیکی حاکم بر تجهیزات تصفیه\n\nترکیبات آلومینیم\n\nشرایط استفاده\n\n-pH  بهینه در حذف فسفر با آلوم  بین 5/5 تا5/6 می باشد.\n\n- شدت کاهش pH  در اثر افزایش آلوم بستگی به قلیائیت فاضلاب و دوزاژ تزریق آلوم دارد.\n\n- به دلیل کاهش pH  در استفاده از آلوم می توان این کاهش را با افزودن مواد شیمیایی قلیایی جبران کرد .\n\n- در صورت بالا بودن قلیاییت فاضلاب به منطور پایین آوردن قلیاییت به جای افزایش دوزاژ تزریق آلوم بایستی از اسید های قوی استفاده شود.\n\n- د رهر حال بهتر است هر دو راهکار فوق از نظر اقتصادی بررسی و با هم مقایسه شوند.\n\nترکیبات آلومینیم\n\nآلومینات سدیم\n\nفرمول شیمیایی آن به صورت  Na2Al2O4  یا  NaAlO2 است. فرم سه هیدراته آن داردای فرمولNa2O.Al2O3.3H2O می باشد و وا کنش آن با فسفات به صورت زیر  میباشد :\n\n \n\n-NaOH  تولیدی منجر به افزایش PH محلول می شود . همین مسئله باعث شده است که از آلومینات سدیم برای فاضلابهای که قلیاییت کمی دارند و استفاده از آلوم می تواند PH آنها را به مقدار بیشتری کاهش دهد استفاده نشود.\n\n- نسبت مولی AL به P 1 به 1 می باشد . نسبت وزنی AL بهP نیز برابر0.87  به1 و نسبت وزنی آلومینات سدیم بهp 3.6 به1 است .\n\nترکیبات آلومینیم\n\n* درمطالعه ای مشخص شد که ماده پلی آلومینیم کلراید در حذف فسفات کل بهتر از سولفات آلومینیم عمل می کند در حالی که کلرو هیدرات الومینیم نسبت به دوتای دیگر نتایج ضعیفتری می دهد.\n\n* آلوم گرانولی درجه فاصلابی  (sewage grade ) تلفیقی از سولفاتهای آهن و آلومینیم   است که تقریبا حاوی 7/13 در صد آلومینیم به شکل Al2O3 و 3/4 در صد آهن به فرم fe2o3 می باشد. این ترکیب امروزه استفاده گسترده ای ندارد.\n\nترکیبات آهن\n\nهر دو فرم یونهای فروس ( fe2++  ) و فریک(fe3+++ ) به فرمهای کلرید فریک ، کلرید فروس ، سولفات فریک و سولفات فروس مورد استفاده قرار می گیرند . کلرید فروس و سولفات فروس از محصولات عملیات  فلز کاری می باشند . هر چند که این  دو دارای مقادیر بالایی از اسید هیدرو کلرید ریک و سولفوریک می باشند و می توانند منجر به کاهش pH   شوند .\n\nکلرید فریک\n\nبه طور تیپیک واکنش کلرید فریک و فسفات به صورت زیر می باشد:\n\n \n\n \n\n*نسبت مولی fe  به p  1    به 1 می باشد . 3/162 گرم از fecl3  با 95     گرم  po4    تا تشکیل 8/150   fepo4   واکنش می دهد.\n\n*نسبت وزنی استو کیو متریک fe به p  8/1 به 1 می باشد در حالی که نسبت وزنی fecl3 به p برابر 2/5  به 1 است .\n\n*در صورت استفاده توام با آلوم مکانیزم وا کنش  پیچیده تر از معادله قبل خواهد بود.\n\nترکیبات آهن\n\nکلرید وسولفات فروس\n\nواکنش بین نمکهای فروس (کلرید فروس و سولفات فروس ) با فسفات را به طور تقریبی می توان به صورت زیر نشان داد.\n\n \n\n \n\nنسبت مولی fe بهp  3  به 2 می باشد و نسبت وزنی یون فروس به فسفر 3.2به 1 است.\n\n \n\n*افزودن نمکهای آهن طی واکنش زیر منجر به از بین رفتن قلیایت خواهد شد .\n\n \n\nترکیبات آهن\n\nشرایط استفاده\n\n*برای یون فریک رنج بهینه pH 4.5 تا5 است . به هر حال حذف قابل توجه فسفر می تواند در pH های بالاتر فراهم شود . برای یون فروس pH بهینه تقریبا برابر 8 می باشد و حذف مطلوب فسفر در pH  بین 7تا 8 حاصل خواهد شد.\n\n \n\nنکته : ترسیب موثر و مطلوب فسفر زمانی رخ می دهد که یون فروس به یون فریک اکسید شود. به همین خاطر توصیه می شود که از نمکهای فروس در تصفیه اولیه استفاده نشود.\n\nنقاط مناسب تزریق\n\n*بهترین نقطه یا نقاط افزودن مواد شیمیایی در بهترین حالت از طریق انجام آزمایشات در تصفیه خانه در مقیاس کامل (full-scale ) قابل تعیین است . با آزمایش جار می توان اطلاعات کافی در خصوص بر آورد  هزینه ها و ارزیابی اثرات لجن و مشخصات آن بر فرایند های کنترل و دفع آن بدست آورد.\n\n*نمکهای فلزی به طور متداول در بالا دست تانکهای ته نشینی اولیه و یا ثانویه و در بر خی از موارد در بالا دست هر دو تانک اضافه می شوند. همچنین  می توان به صورت مجزا به زلال ساز نهایی آنها را افزود.\n\n \n\nنقاط مناسب تزریق\n\nافزودن ما ده شیمیایی به مرحله تصفیه اولیه\n\n \n\nنقاط مناسب تزریق\n\nافزودن ما ده شیمیایی به مرحله تصفیه ثانویه\n\n \n\nنقاط مناسب تزریق\n\nافزودن ما ده شیمیایی به نقاط مختلف درفرایندتصفیه\n\n \n\nعملکرد سیستمهای افزایش نمکهای فلزی\n\nبا استفاده از نمکهای فلزی بین 80تا 90 در صد حذف فسفر فراهم می شود . به منظور رساندن غلظت فسفر تا 1 میلی گرم در لیتر  استفاده از نمکهای فلزی همراه با زلالساز توصیه می شود.\n\nاز این طریق در صورت بهینه بودن عملیات زلالسازی غلظت فسفر در خروجی تا 1 میلی گرم در لیتر و همچنین غلظت TSS تا کمتر از 15 میلی  گرم در لیتر کاهش خواهند یافت . به منظور رساندن پیوسته غلظت فسفر تا 0.5 میلی گرم در لیتر انجام فیلتراسیون فاضلاب تصفیه شده توصیه می شود.\n\n \n\nافزودن آهک\n\n*افزودن آهک  هم می تواند به تانک ته  نشینی اولیه و هم خروجی زلالساز ثانویه انجام شود.\n\n \n\nسیستمهای افزودن آهک به منظور حذف فسفر به دو صورت می باشند:\n\nسیستم تک مرحله ای با مصرف کم آهک\n\nمیزان pH بایستس کمتر از 10 باشد .\n\nمقدار فسفر تا 1 میلی گرم در لیتر کاهش می یابد.\n\nسیستم دو مرحله ای با مصرف زیاد آهک\n\npH بایستی تا 11 ای 1105 افزایش داده شود\n\nقادر است حذف فسفر را تا کمتر از 1 میلی گرم در لیتر کاهش دهد .\n\nبه یک واحد رکربوناسیون قبل ازوارد کردن فاضلاب  به سیستم تصفیه بیولوژیکی  نیاز است\n\nدر صورت اعمال یک مرحله فیلتراسیون بر خروجی می توان فسفر را تا 0.1  میلی گرم در لیتر کاهش داد.\n\nافزودن آهک\n\nشرایط بهره برداری\n\nنکته : سیستمهای تزریق آهک مستلزم اعمال کنترل دقیق بر :\n\npH\n\nفرایند اخطلاط\n\nذخیره سازی و اختلاط\n\nنکته : از طریق رکاسینه کردن لجن تولیدی می توان آهک را احیا و مجددا استفاده کرد. این عمل به دلیل بالا بودن هزینه های مربوط به فرایند رکلسیناسیون فقط در تصفیه خانه های بزرگ توجیه اقتصادی دارد . در این حالت حتی با رکاسینه کردن آهک از لجن ، به 20 تا 30در صد  آهک اضافی  نیاز خواهد بود.\n\nروشهای بیولوژیکی حذف فسفر\n\nمقدمه و تئوری :\n\nفسفر به عنوان یک عنصر مهم در امر انتقال انرژی در میکروارگانیسمها و در ساختارهای مختلف سلول از قبیل فسفولیپیدها ، نوکلوئوتید ها و اسید ها نوکلوئیک نقش آفرین می باشد .بااتصال یک باند فسفات به آدنوزین تری فسفات (ATP) منجر به ذخیره انرژی معادل 4/7 کیلو کالری به ازای هر مول فسفات می گردد که با تبدیل آدنوزین دی فسفات (ADP) این انرژی آزاد شده و در دسترس قرار خواهد گرفت. 10 تا 12  درصد از جرم مولکول RNA و DNA  و5/1 تا 2 درصد وزن خشک جامدات میکروبی را فسفر تشکیل می دهد.بسته به نسبت BOD/P  ، سن لجن، تکنیکهای جابجایی لجن و میزان جریانهای لجن برگشتی ، 10تا30درصد حذف فسفر کل (TP ) در سیستم بیولوژیکی صورت می گیرد.\n\nطی تولید جرم بیولوژیکی  ضمن حذف  BOD حذف بیولوژیکی فسفر نیز صورت میگیرد.\n\n \n\nروشهای بیولوژیکی حذف فسفر\n\nمطالعات نشان داده است که توسط سیستم لجن فعال در صورت هوادهی شدید حذف فسفر تا 80 در صد صورت می گیرد.\n\nدر این آزمایشات با افزودن ماده 2-4 دی نیترو فنول که مانع از جذب فسفر می شود نشان داه شد که حذف فسفر منشاء بیولوژیکی داشته است. همچنین حضور گرانولهای ولوتین (volutin ) در سلولهای میکروبی که حاوی پلی فسفات می باشددلیل دیگری بر تائید این مسئله بوده است.\n\nمشاهدات نشان داد که با قرار دادن لجن برگشتی در معرض شرایط بیهوازی فسفر آزاد خواهد شد. حاصل این فعالیت ها منجر به ابداع روش فوستریپ گردید.در استفاده از سیستم لجن فعال در حذف فسفر مهمترین شرایط بهره برداری بایستی به صورت زیر باشد\n\n1-غلظت اکسیژن محلول از میانه های تانک هوادهی تا انتهای آن 2 mg /li  باشد.\n\n2-از بر گشت مجدد فسفر به سیستم لجن فعال جلوگیری شود.\n\n3-حفظ شرایط بی هوازی در زلالساز ثانویه به منظور جلوگیری از آزاد شدن فسفر به جریان فاضلاب خروجی\n\nروشهای بیولوژیکی حذف فسفر\n\nمکانیزم حذف بیولوژیکی فسفر\n\nتحت شرایط تماس پی در پی  بیهوازی –هوازی بین میکرو ارگانیزمها در مصرف سوبسترا یک رقابت ایجاد می شود که در نهایت میکرو ارگانیزمهای ذخیره کننده فسفر در این رقابت پیروز شده و غالب می شوند .\n\nمطالعات نشان داد که ارگانیزمهای مسئول حذف فسفر به دسته یا جنس اسینتو باکتر ها تعلق دارند که باکتریها گرم منفی ، کوتاه و حجیم با اندازه 1تا 5/1 میکرومتر می باشند .وجود فاز بی هوازی در سیستم های حذف فسفر به عنوان یک مرحله بسیار مهم در تولید کربو هید راتهایی چون  اتانول ، استات و سوکسینات  که به عنوان منبع کربن برای اسینتو باکتر ها  مصرف خواهند شد  ، مطرح است.\n\nآئرو موناسها و سودو موناسها  به عنوان میکرو ارگانیزمهای فاکولتیتیو در فاز بی هوازی محصولات تخمیری و استات راتولید می کنند.در طی فاز بی هوازی نسبت مولاری مصرف استات  به فسفر آزاد شده 3/1 می باشد.\n\nمقدار فسفر آزاد شده و سر عت آزاد شدن آن متاثر از نوع سوبسترا می باشد به طوری که برای سوبسترا های مختلف مقدار فسفر رها شده  به صورت زیر است :\n\nاسیدبوتریک>اسیداستیک>گلوکز>اسیدپروپیونیک> استات سدیم\n\nروشهای بیولوژیکی حذف فسفر\n\n \n\nروشهای بیولوژیکی حذف فسفر\n\nفرایند فوستریپ (phostrip )\n\n-تنها فرایند بیولوژیکی حذف فسفراست که در مسیر جریان لجن برگشتی یک ناحیه بی هوازی منظور شده است.\n\n-20تا 30در صد از جریان لجن برگشتی وارد تانک بی هوازی  آزاد کننده فسفر می شود.\n\n- فسفر در این تا نک آزاد می شود و سپس همراه جریان سرباره راهی تانک ترسیب شیمایی شده و در آنجا با افزودن آهک به طریق شیمایی رسوب داده می شود.\n\nنکته : در این سیستم چون تنها بخشی از جران فاضلاب در معرض تصفیه شیمیایی قرار می گیرد ، مقدار آهک مصرفی نسبت به سیستمهای صرف آهکزنی  کمتر بوده و لجن تولیدی کمتر است.\n\n \n\n \n\n۳۰ تا ۷۰ درصد پروژه / پاورپوینت / پاور پوینت / سمینار / طرح های کار افرینی / طرح توجیهی /  پایان نامه/  مقاله ( کتاب ) های اماده   به صورت رایگان میباشد