فایل های مشابه شاید از این ها هم خوشتان بیاید !!!!
توضیحات محصول دانلود پاورپوینت طيف سنجي رزونانس مغناطيسي هسته اي (کد11961)
دانلود پاورپوینت طیف سنجی رزونانس مغناطیسی هسته ای
\nکاربرد طیف سنج در شیمی
\n\n عنوان های پاورپوینت :
\n\nطیف سنجی رزونانس مغناطیسی هسته ای
\n\nحالات اسپین هسته
\nجذب انرژی
\nمکانیسم جذب (رزونانس)
\nتغییر مکان شیمیایی و اثر مانع
\nطیف سنج رزونانس مغناطیسی هسته ای
\nمعادل بودن شیمیایی – مرور مقدماتی
\nانتگرال گیری
\nمحیط شیمیایی و تغییر مکان شیمیایی
\nاثر مانع دیامغناطیس محلی
\nآنیزوتروپی مغناطیسی
\nقاعده (N+1) شکاف اسپین – اسپین
\nمنشاء شکاف اسپین – اسپین :
\nگروه اتیل ( )
\nمثلث پاسکال
\nثابت کوپلاژ
\nطیفهای واجفت شده از پروتون
\nترکیبات آروماتیک
\nحلالهای NMR کربن -13 ، کوپلاژ ناهم هسته کربن با دوتریوم
\nکوپلاژ ناهم هسته کربن با فلوئور –19ویا فسفر-31
\nفهرست مطالب
\nثابتهای کوپلاژ :مکانیزم کوپلاژ
\nب) کوپلاژهای دو پیوندی ( )
\nاسیدها
\n\n4. پیوندهای دو گانه و / یا حلقه های اروماتیک
\n5. پیوندهای سه گانه
\nنواحی گفته شده به طور خلاصه در شکلهای زیر آمده است :
\nالکن تک استخلافی :
\nپیوندهای دو گانه سه استخلافی:
\nتولوئن:
\nانتقال ارتعاش نامتقارن c-o-c وینیل اترها به فرکانس بالاتر از فرکانس دی الکیل اترها به علت اثر رزونانس است :
\nعلت وجود چنین ترتیبی بدلایل زیر است :
\nفرمالدهید
\nاستون:
\nبوتانوئیک اسید:
\nمتیل استات
\nمعادله ای که شعاع این مسیر منحنی شکل را نشان دهد به صورت زیر است :
\nطول عمر یونهای مولکولی به ترتیب زیر تغییر می کند :
\nیک قطعه مهم در طیف جرمی آلکنها در m/e=41 ایجاد می شود . این قطعه ، یون کربونیوم آلیل است . تشکیل آن به دلیل شکسته شدن از نوع زیر خواهد بود :
\nسیکلو هگزنها دارای طرح جزء به جزء شدن مشخصی بوده که بر خلاف واکنش دیلز-آلدر عمل می کنند . این شکسته شدن را می توان به صورت زیر تشریح کرد :
\n1-هگزن
\nسیکلو هگزن
\n1- پنتین
\nبنزن
\nتولوئن
\nپارا زایلن
\nارتو زایلن
\n2 - بوتانول
\nارتوکروزول
\n2. شکسته شدن بتا :
\nبوتیرآلدئید
\nبنزآلدئید
\nکتونها حلقوی ( مثل سیکلو هگزانون ) :
\nکتونهای آروماتیک :
\n2- بوتانون
\nسیکلوهگزانون
\nاستوفنون
\nمهمترین واکنش شکسته شدن – بتا استرهای متیلی، نوارایی مک لافرتی است . این نوارایی به صورت زیر است :
\nمتیل بوتیرات
\nمتیل بنزوات
\nوینیل استات
\nپروپنوئیک اسید
\nبنزوئیک اسید
\nآمینهای آلیفاتیک حلقوی عموما یک قله یون مولکولی قوی را تولید می کنند . طرق اصلی جزبه جز شدن آنها به صورت زیر است :
\nآمینهای آروماتیک یک قله یون مولکولی قوی را نشان می دهند . عمل جزبه جز شدن آمینهای آروماتیک در مورد آنیلین به صورت زیر می باشد :
\nهنگامی که زنجیر آلکیلی (به صورت خطی ) متصل به حلقه پیریدین شامل سه کربن یا بیشتر باشد , جزبه جز شدن از طریق نوآرایی مک لافرتی نیز رخ می دهد .
\nاتیل آمین
\nدی اتیل آمین
\nبوتیل آمین
\n3- متیل پیریدین
\nN- متیل آنیلین
\nهنگامی که طول زنجیر کربن در گروه آسیلی یک آمید به اندازه ای بلند باشد که قادر به انتقال یک هیدروژن متصل به کربن – گاما شود ، ان گاه نوارایی مک لافرتی امکانپذیر است :
\nقویترین قله در طیف جرمی یک نیتریل آروماتیک ، قله یون مولکولی است .
\nبعنوان مثال , در نیتروبنزن این طرحبه صورت زیر است :
\nنیتروبنزن
\nهالوژنهای آلکیلی ممکن است که یک مولکول هالوژنور هیدروژن را مطابق فرایند زیر از دست بدهند :
\nنوآرایی وجدایی یک رادیکال آلکیل
\n1- برمو-2- کلرو اتان
\n \n\n \n\n
\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\nقویترین قله در طیف جرمی یک نیتریل آروماتیک ، قله یون مولکولی است .\n\nمثالها : هگزان نیتریل , بنزونیتریل ,بوتیرو نیتریل\n\nقله یون مولکولی بندرت مشاهده می شود .\n\nطیف جرمی این ترکیبات در نتیجه جزبه جز شدن بخش هیدروکربن آن مولکولها است .\n\nطیف جرمی ترکیبات نیترو ممکن است قله متوسطی را در =30 که مربوط\n\nبه یون بوده و نیز قله ضعیفتری را در =46که مربوط به یون\n\nاست ، به نمایش بگذارد .\n\nترکیبات نیتروآروماتیک ، قله یون مولکولی شدیدی را نشان می دهند .\n\nقلل در m/e = 30,46 را می توان در طیف جرمی آنها یافت .طرح اصلی جز به جز شدن, مستلزم از دست رفتن تمامی گروه نیترو یا بخشی از آن است .\n\n \n\nنیتروبنزن\n\nقله یون مولکولی تیولها قویتر از قله یون مولکولی الکلهای مشابه است .\n\nطرح جز به جز شدن تیولها بسیار مشابه الکلهاست .\n\nهمان گونه که الکلها تحت شرایطی تمایل به از دست دادن آب دارند ، تیولها نیز دارای تمایل به از دست دادن سولفور هیدروژن هستند که ایجاد یک قطعه یونی نموده که قله آن 34 واحد سبکتر از قله یون مولکولی است .\n\nطرح طیف جرمی تیواترها بسیار شبیه طرح طیف جرمی اترها است .\n\nهمانند تیولها قله یون مولکولی تیواترها نبز قویتر از قله یون مولکولی اترها است .\n\nشدت قله یون مولکولی ترکیبات هالوژن دار آلیفاتیک به ترتیب زیر کاهش می یابد :\n\nیدورهای آلکیلی ،برمورهای آلکیلی ، کلرورهای آلکیلی و فلوئورهای آلکیلی .\n\nهرقدر گروه آلکیل بزرگتر و یا شاخه ای شدن آن در موقعیت – آلفا افزایش یابد ، از شدت قله یون مولکولی کاسته می گردد.\n\nمهمترین مکانیسم جزبه جز شدن ، جدایی اتم هالوژن و ایجاد یک یون کربونیم است . این طرح هنگامی اهمیت پیدا می کند که هالوژن یک گروه ترک کننده خوبی باشد . پس این مشهودترین عمل جزبه جز شدن در طیف جرمی یدورها و برمورهای آلکیلی است .\n\n \n\n \n\n \n\n \n\n \n\n30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و توجیهی | پایان-نامه | پی دی اف مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی | های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )
