فایل های مشابه شاید از این ها هم خوشتان بیاید !!!!
توضیحات محصول دانلود پاورپوینت تحلیل و ارزیابی عوامل موثر در فرایند ياددهي و يادگيري تعادل‌هاي شيميايي (کد10595)
دانلود پاورپوینت تحلیل و ارزیابی عوامل موثر در فرایند یاددهی و یادگیری تعادلهای شیمیایی
\nچالش‌ها و چشم‌اندازها در فرایند یاددهی و یادگیری تعادلهای شیمیایی
\n\n عنوان های پاورپوینت :
\n\n\nچالش‌ها و چشم‌اندازها در فرایند یاددهی و یادگیری تعادلهای شیمیایی
\nنکاتی در رابطه با تعادلهای شیمیایی
\nچالش‌های موجود در یاددهی- یادگیری تعادلهای شیمیایی
\nدیدگاههای سینتیکی در تعادلهای شیمیایی
\nدیدگاههای ترمودینامیکی در تعادلهای شیمیایی
\nاصل محوری در پیش‌بینی وضعیت تعادلهای شیمیایی
\nتعریف‌های مختلف اصل لوشاتلیه
\nتعریف‌های ساده شده اصل لوشاتلیه
\nاهداف دنبال شده در آموزش تعادل شیمیایی در مدارس
\nمشکلات یاددهی- یادگیری تعادلهای شیمیایی
\nمشکلات یاددهی- یادگیری تعادلهای شیمیایی
\nبررسی کج‌فهمی‌های رایج درتعادل‌های شیمیایی
\nادامه
\nراهبردهای تدریس تعادل شیمیایی در سطح مولکولی
\nمثالی از کاربرد تکنیک الگوریتمی در حل مسائل تعادل
\nجوابهای دانش‌آموزان برای گزینه اول
\nجوابهای دانش‌آموزان به گزینه دوم و سوم
\nکم توجهی به آموزش سه بعدی شیمی
\n\n\n\n \n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\n \n\n \n\nچالش‌ها و چشم‌اندازها در فرایند یاددهی و یادگیری تعادلهای شیمیایی\n\nنکاتی در رابطه با تعادلهای شیمیایی\n\nتعادل شیمیایی برای آشنایی دانش آموزان با سایر مفاهیم شیمی از جمله هیدرولیز، عملکرد اسیدها و بازها، واکنشهای اکسایش- کاهش و محلولها خیلی ضروری است و تسلط بر مفهوم تعادل شیمیایی، تسلط بر سایر مفاهیم شیمی را تسهیل می کند.\n\nپیدایش نظریههای حاکم بر تعادل شیمیایی به سالهای 1860 و فعالیتهای وانت هوف، گیبس، لوشاتلیه و دیگران در زمینه واکنشهای ناکامل و برگشت پذیر بر می‌گردد.\n\nطرح بحث تعادل های شیمیایی در کتابهای درسی مدارس به سالهای 1960 بر می گردد.\n\nچالش‌های موجود در یاددهی- یادگیری تعادلهای شیمیایی\n\nبررسی‌ها نشان داده است که بخش اعظم دبیران شیمی، تدریس تعادل شیمیایی را مشکل دانستهاند. بحث تعادل شیمایی که آمیخته ای از مباحث سینتیکی، ترمودینامیکی و ریاضی است، از مباحث انتزاعی شیمی فیزیک محسوب می‌شود که مشکلاتی را در فرایند یاددهی- یادگیری آن در سه بعد تفکر ماکروسکوپی، مولکولی و نمادی ایجاد کرده است.\n\n \n\nدیدگاههای سینتیکی در تعادلهای شیمیایی\n\nاز دیدگاه سینتیکی، برای مثال در تجزیه آمونیم کلرید به آمونیاک و هیدروژن کلرید، اجزای واکنش از یک انرژی جنبشی نسبی برخوردار هستند و در دما و فشار ثابت، بر اثر برخوردهای موجود بین مولکولها، هم فرایندتشکیل پیوند و هم شکستن پیوند به طور هم زمان انجام می گیرد و شرط برقراری تعادل، برابر بودن تعداد پیوندهای تشکیل شده و شکسته شده است.\n\nهمچنین دو واکنش رفت و برگشت با سرعت های یکسانی پیش می‌روند.\n\nدیدگاههای ترمودینامیکی در تعادلهای شیمیایی\n\nاز دیدگاه ترمودینامیکی، شرایط حاکم بر تعادل از قانون دوم ترمودینامیک پیروی می‌کند. یعنی در حالت تعادل، انتروپی سیستم به حداکثر مقدار خود رسیده و انرژی آزاد گیبس نیز به حداقل مقدار خود (صفر) می رسد.\n\nبرای بررسی تغییرات دما و تاثیر آن بر وضعیت تعادل، از قوانین ترمودینامیک و متغیرهایی نظیر آنتالپی، انتروپی و انرژی آزاد گیبس استفاده می‌شود.\n\n∆G =∆H- T∆S\n\n \n\n \n\n۳۰ تا ۷۰ درصد پروژه / پاورپوینت / پاور پوینت / سمینار / طرح های کار افرینی / طرح توجیهی / پایان نامه/ مقاله ( کتاب ) های اماده به صورت رایگان میباشد
