دانلود پاورپوینت شیمی تجزیه

\n

عنوان های پاورپوینت  : 

\n

                             شیمی تجزیه

\n

سیر تحولی و رشد

\n

انواع تجزیه

\n

ماهیت روشهای تجزیهای

\n

کاربردهای شیمی تجزیه

\n

کنترل کیفیت محصول

\n

نمایش و کنترل آلوده کنندهها

\n

مطالعات پزشکی و بالینی

\n

آینده شیمی تجزیه

\n

بررسی خواص اسیدها

\n

                     خواص عمومی اسیدها

\n

قدرت اسیدی و ساختار مولکولی

\n

مهمترین اسیدهای قوی

\n

مهمترین اسیدهای ضعیف

\n

برخی از کاربردهای اسیدها

\n

\n

اهمیت استفاده از شناساگر مناسب در تیتراسیون

\n

                                        واکنش خنثی شدن

\n

نظریه تیتراسیونهای خنثی‌کردن

\n

محلولهای استاندارد

\n

\n

نظریه رفتار شناساگر

\n

اندازه گیری مواد معدنی

\n

دید کلی

\n \n\n

---

\n\n

قسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل

\n

وجود دارد. طراحی دستگاه بهتر و فهم کامل مکانیسم فرآیندهای تجزیهای ، موجب بهبود پایدار حساسیت ، دقت و صحت روشهای تجزیهای می‌شوند. چنین تغییراتی به انجام

\n

روشهای تجزیه وزنی و تجزیه جسمی (راسب کردن ، تیتراسیون و استخراج بوسیله حلال) برای آزمایشهای عادی استفاده می‌شود.

\nبه هر حال در چند\n

                             شیمی تجزیه\nشیمی تجزیه شامل جداسازی ، شناسایی و تعیین مقدار نسبی اجزای سازنده یک نمونه از ماده است.\nدید کلی\nشیمی تجزیه نقش حیاتی را در توسعه علوم مختلف به عهده دارد، لذا ابداع فنون

\n

\n

* کالریمتری (رنگ سنجی) که به توسط آن یک ماده در محلول بوسیله شدت رنگ آن تعیین می‌شود.

\n

میکروسکوپی الکترونی و اپتیکی ، اسپکترومتری جرمی ، میکروآنالیز ، طیف‌سنجی رزونانس مغناطیسی هسته‌ای (NMR) و رزونانس چهار قطبی هسته نیز در همین بخش طبقه بندی می‌شوند.

\nخودکارسازی روشهای تجزیهای در برخی موارد با استفاده از رباتهای آزمایشگاهی\n

می‌آورند.

\n

انواع تجزیه\nوقتی آزمایش به شناسایی یک یا چند چیز جز از یک نمونه (شناسایی مواد) محدود می‌گردد، تجزیه کیفی نامیده می‌شود، در حالی که اگر آزمایش به تعیین مقدار یک گونه خاص

\n

بیشتر صنایع تولیدی نیازمند به تولید با کیفیت یکنواخت هستند. برای کسب اطمینان از برآورده شدن این نیازمندی مواد اولیه و همچنین محصول نهایی تولید ، مورد تجزیههای شیمیایی وسیعی قرار می‌گیرند.\nنمایش و کنترل

\n

ترکیبات مختلف در مایعات بدن ، شاخصهای مهمی از بی نظمی‌های فیزیولوژیکی می‌باشند. محتوی قند بالا در ادرار که نشانهای از یک حالت دیابتی است و وجود سرب در خون ، از شناختهترین

\n

. این موضوع ، مواد با عیار بالا را نیز غالبا شامل می‌شود. بطوری که حتی تفاوت کم در غلظت می‌تواند از نظر تجاری تاثیر قابل ملاحظهای داشته باشد. بنابراین یک روش تجزیهای قابل اعتماد و صحیح از اهمیت اساسی برخوردار است

\n

مثالهایی از نیازهای قابل طرح می‌باشند. در دیگر زمینهها نظیر مطالعات محیطی و بالینی ، فرم شیمیایی و دقیق یک عنصر در یک نمونه و نه غلظت کلی آن ، اهمیت فزایندهای پیدا کرده است. دو مثال کاملا شناخته شده در این زمینه ، میزان سمیت بسیار

\n

کیمیاگران قدیم ساخته شدند و بصورت محلول در آب بکار رفتند. برای مثال اسید

\n

 سولفوریک را جابربن حیان برای نخستین بار از تقطیر بلورهای زاج سبز (FeSO4.7H2O) و حل کردن بخارات حاصل در آب ، بدست آورد.

\n

اعلام گردید که چنانچه این موضوع صحت داشته باشد، بر خلاف عقیده اعلام شده در مورد اکسیژن ، این عنصر هیدروژن است. در حقیقت ، تعریف یک اسید بنا به فرمول اعلام شده از سوی لیبیگ (J. Von Liebig) در سال 1840 عبارت است از:

\n

موادی حاوی هیدروژن که می‌توانند با فلزات واکنش نموده و گاز هیدروژن تولید نمایند.

\nنظریه فوق مدت پنجاه سال مورد استناد بوده\n

بازها) واکنش نموده و املاح را تشکیل می‌دهند.\n6.با کربنات کلسیم (مثلا به صورت سنگ مرمر) بشدت واکنش دارند، بطوریکه کف می‌کنند و گاز کربنیک آزاد می‌نمایند.

\n

یونیزاسیون ترکیبات شیمیایی در محلولهای آبی روشن گردید، مفهوم اسید بطور قابل ملاحظهای تغییر پیدا کرد. مطابق تعریف آرنیوس ، اسید ماده ایست که در آب یونیزه می‌شود و یون     که گاهی بصورت +H نیز نشان داده می‌شود، تولید می‌کند.

\n

است. بر اساس تعریف آرنیوس می‌توان نقش اکسیدهای اسیدی را نیز تفسیر کرد.\nاکسیدهای اسیدی\nاکسیدهای بسیاری از غیرفلزات با آب واکنش داده و اسید تولید می‌کنند، در نتیجه این مواد را

\n

اسیدی ، اسیدها را به دو نوع تقسیم می‌کنیم: هیدریدهای کووالانسی و اکسی ‌اسیدها.\nهیدریدها\nبرخی از ترکیبات

\n

راست و همسو با الکترونگاتیوی عناصر ، افزایش می‌یابد. یک عنصر الکترونگاتیو ، الکترونهای بیشتری از هیدروژن می‌گیرد و خروج آن به صورت یک پروتون را سرعت می‌بخشد.

\nقدرت اسیدی هیدریدهای عناصر یک گروه، با افزایش اندازه اتم مرکزی افزایش می‌یابد. در تناوب دوم: NH3>H2O>HF در گروه VI به اینصورت است:\n

متعارف عبارتند از: اسید کلریدریک ، یدیدریک ، نیتریک ، سولفوریک

\n

\nدر این ترکیبات ، هیدروژن اسیدی به یک اتم O متصل است و تغییر در اندازه این اتم بسیار ناچیز است. بنابراین عامل کلیدی در قدرت اسیدی این اکسی‌اسیدها، به الکترونگاتیوی اتم Z مربوط می‌شود: H-O-Z .

\n

اکسیژن بیشتری به Z متصل باشند، قدرت اسیدی با افزایش n ، زیاد می‌شود

\n \n

برخی از کاربرد

\n

.

\n \n

اسید استیک\nیک اسید آلی بصورت مایعی تند و بی رنگ با فرمولCH3 COOH ، که اساس ترشی سرکه نیز می‌باشد. قسمت اعظم اسیداستیک تولیدی دنیا ، مصرف واکنش با الکلها به منظور تولید استرهایی می‌گردد که از آنها بعنوان بهترین حلال‌ها در رنگ و

\n

\n

۳۰ تا ۷۰ درصد پروژه / پاورپوینت / پاور پوینت / سمینار / طرح های کار افرینی / طرح توجیهی /  پایان نامه/  مقاله ( کتاب ) های اماده   به صورت رایگان میباشد