دانلود پاورپوینت بررسی انواع پيوندهاي شيميايي وارزیابی الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي

  دانلود پاورپوینت بررسی انواع پيوندهاي شيميايي وارزیابی الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي

پيوندهاي شيميايي

عنوان های پاورپوینت بررسی انواع پيوندهاي شيميايي وارزیابی الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي  ، پيوندهاي شيميايي عبارتند از :

• انرژي پيوند

• پيوند يوني

• پيوند كوالانسي

• ساختار لوئيس

• بار قراردادي

• رزونانس

• اربيتالهاي مولكولي

• الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي

• پيوند فلزي

تکه ها و قسمت های اتفاقی از فایل بررسی انواع پيوندهاي شيميايي وارزیابی الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي  ،پيوندهاي شيميايي

انرژي پيوند
پيوند يوني
پيوند كوالانسي
ساختار لوئيس
بار قراردادي
رزونانس
اربيتالهاي مولكولي
الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي
پيوند فلزي
در سال 1916 لوئیس و لانگ میر و کسلنداشتن میل ترکیبی گاز های نادر را باید در آرایش الکترونی آنها جستجو کردمیل ترکیبی سایر اتم ها ، تمایل این اتم ها برای رسیدن به آرایش الکترونی گاز نادر(اکتت)

شعاع اتمیالکترون های لایه خارجی توسط الکترون های لایه داخلی از بار هسته تا حدودی حفاظت می شوند .هرچقدر دوره بیشتر شود شعاع اتمی زیادتر می گردداما در یک دوره با افزایش عدد اتمی از چپ به راست، شعاع کوچکتر می شود.(تعداد الکترون های لایه داخلی ثابت است و بار موثر هسته به تدریج زیاد می شود.) تغییرات شعاع اتمی در عناصر واسطهشعاع اتمی تدریجا کاهش ولی با نزدیک شدن به انتهای سری که لایه فرعی d در حال کامل شدن است ، افزایش می یابد.کاهش شعاع اتمی در لانتانید ها را انقباض لانتانیدی گویند. شعاع کوولانسیهمپوشانی اربیتال های الکترونی دو اتم پیوند یافتهشعاع کوالانسی : نصف فاصله هسته ی دو اتم یکسان در یک پیوند کوولانسی

تشكيل يون

در اکسید سدیم نسبت کاتیون(Na+) به آنیون(O2-) 2:1در سدیم کلرید نسبت کاتیون(Na+) به آنیون(Cl-) 1:1در اکسید منیزیم (MgO) نسبت کاتیون(Mg2+) به آنیون(O2-) 1:1 است.

شعاع یونیشعاع یونی توسط پراش پرتو ایکس بدست می آید.یک یون مثبت همیشه از اتم خنثی خودش کوچکتر استFe3+ < Fe2+ < Feشعاع یک یون منفی همیشه از اتم خنثی خودش بیشتر است.Cl- > Cl*F- داری 9 پروتون و 10 الکترون است وشعاع بیشتری نسبت به F دارد.Ne دارای 10 پروتون و 10 الکترون است.

Lewis Structure

  دانلود پاورپوینت بررسی انواع پيوندهاي شيميايي وارزیابی الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي
پيوندهاي شيميايي
Resonance Structures

پيوند در يون ملكول هيدروژن

ساده‌ترين يون مولكول هيدروژن است (حاصل از تخليه الكتريكي گاز

هيدروژن) به عبارتي در اين مولكول بين هر دو هسته يك الكترون به اشتراك

گذاشته شده و توزيع‌ چگالي الكترون نشان مي‌دهد تراكم الكتروني بيش‌تر در

ناحيه نزديك دو هسته و بين آنها متمركز است.

آرايش الكتروني و خواص مولكولها

دو نوع رفتار مغناطيسي :
پارامغناطيس ( در مولكولهاي با الكترونهاي فرد): يك برهمكنش قوي بين ميدان مغناطيسي و مولكول وجود دارد.
ديامغناطيس ( در مولكولهاي با الكترونهاي زوج): يك دافعه ضعيف بين ميدان مغناطيسي و مولكول وجود دارد.
(از طریق اربیتال مولکولی)

آرايش الكتروني ملكول‌هاي دو اتمي ناهم هسته

در تركيب دو اتم ناهم هسته قطعاً الكترون‌هاي پيوندي به يك ميزان بين دو هسته

نيست بعبارتي يك هسته گيرنده‌تر از ديگري خواهد بود (كووالانسي قطبي) ـ در

...

حاصل شده كه اربيتال ملكولي پيوندي به اربيتال اتمي(1s) يعني اتم هيدروژن

نزديك‌تر و اربيتال ملكولي ضد پيوندي به اربيتال اتمي(2s) يعني اتم ليتيم

نزديك‌تر است. (به شكل كتاب مراجعه شود شکل 18-2 اتم الکترونگاتیو اربیتال
پیوندی را پایین می کشد)

چون نيتروژن الكترونگاتيوتر است انتظار مي‌رود اربيتال ملكولي پيوندي نزديك

نيتروژن بيش‌تر باشد و ضد پيوندي بيشتر نزديك بُر و چون سطح انرژي اربيتال

ملكولي تفاوت قابل ملاحظه‌اي با ندارد پس هر يك تك الكتروني

مي‌شوند بعبارتي ملكول نيتريد بر خاصيت پارامغناطيسي دارد.

در ملكول از تركيب خطي سه اربيتال اتمي 1s انتظار مي‌رود سه اربيتال

ملكولي ، n و به دست آيد. در واقع اربيتال ملكولي غير پيوندي (n) يك

اربيتال ضد پيوندي ضعيف است. (به شكل مربوطه در منابع شيمي عمومي

توجه كنيد)

پايدارترين شكل فضايي خطي است ولي در حالت يون ملكول

بهترين شكل به صورت فرم‌هاي رزونانسي از مثلث متساوي الاضلاع است.

پيوند فلزي

  دانلود پاورپوینت بررسی انواع پيوندهاي شيميايي وارزیابی الگوي انرژي اربيتالهاي مولكولي
پيوندهاي شيميايي
فلزات خواص قابل توجهي از قبيل قابليت هدايت حرارتي، الكتريكي و خواص

مكانيكي ويژه دارند كه همه ناشي از وجود الكترون‌هاي پيوندي نامستقر

(شناور) هستند.

اتم‌هاي فلزي دو خاصيت مهم دارند:

1) انرژي يوني شدن و الكترو‌نگاتيوي آنها پايين است.

2) تعداد الكترون‌هاي ظرفيتي از تعداد اربيتال‌هاي ظرفيتي كم‌تر است.

از تداخل اربيتال‌هاي ظرفيتي نوار حاصل مي‌شود (به علت كم بودن اختلاف

بين ترازهاي انرژي اربيتال‌هاي ملكولي) بلورهاي فلزي سختي و پايداري

نسبتاً زيادي از خود نشان مي‌دهند.

30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و  توجیهی |  پایان-نامه |  پی دی اف  مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی |  های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc | )