دانلود پاورپوینت کامل نکاتی در رابطه با تعادلهای شیمیایی

\n

\n

عنوان های پاورپوینت  : 

\n

\n

\n

چالش‌ها و چشم‌اندازها در فرایند یاددهی- یادگیری تعادل‌های شیمیایی

\n

نکاتی در رابطه با تعادلهای شیمیایی

\n

چالش‌های موجود در یاددهی- یادگیری تعادل‌های شیمیایی

\n

دیدگاههای سینتیکی در تعادل‌های شیمیایی

\n

دیدگاههای ترمودینامیکی در تعادل‌های شیمیایی

\n

اصل محوری در پیش‌بینی وضعیت تعادل‌های شیمیایی

\n

تعریف‌های مختلف اصل لوشاتلیه

\n

تعریف‌های ساده شده اصل لوشاتلیه

\n

اهداف دنبال شده در آموزش تعادل‌ شیمیایی در مدارس

\n

مشکلات یاددهی- یادگیری تعادل‌های شیمیایی

\n

بررسی کج‌فهمی‌های رایج درتعادل‌های شیمیایی

\n

ادامه

\n

\n

راهبردهای تدریس تعادل شیمیایی در سطح مولکولی

\n

مثالی از کاربرد تکنیک الگوریتمی در حل مسائل تعادل

\n

جوابهای دانش‌آموزان به گزینه

\n

کم توجهی به آموزش سه بعدی شیمی

\n

کج فهمی: دانش آموزان کاتالیزگر را به عنوان عصای جادویی و حلال مشکلات تصور می‌کنند. (کاتالزگر می‌تواند خیلی از واکنش‌های انجام ناپذیر را عملی کند).

\n

مثال دوم :

\n

چشم اندازها

\n \n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\nچالش‌های موجود در یاددهی یادگیری تعادل‌های شیمیایی\n\nبررسی‌ها نشان داده است که بخش اعظم دبیران شیمی، تدریس تعادل شیمیایی را مشکل دانستهاند. بحث تعادل شیمایی که آمیخته ای از مباحث سینتیکی، ترمودینامیکی و ریاضی است، از مباحث انتزاعی شیمی فیزیک محسوب می‌شود که مشکلاتی را در فرایند یاددهی یادگیری آن در سه بعد تفکر ماکروسکوپی، مولکولی و نمادی ایجاد کرده است.\n\n \n\nدیدگاههای ترمودینامیکی در تعادل‌های شیمیایی\n\nاز دیدگاه ترمودینامیکی، شرایط حاکم بر تعادل از قانون دوم ترمودینامیک پیروی می‌کند. یعنی در حالت تعادل، انتروپی سیستم به حداکثر مقدار خود رسیده و انرژی آزاد گیبس نیز به حداقل مقدار خود (صفر) می رسد.\n\nبرای بررسی  تغییرات دما و تاثیر آن بر وضعیت تعادل، از قوانین ترمودینامیک و متغیرهایی نظیر آنتالپی، انتروپی و انرژی آزاد گیبس استفاده می‌شود.\n\nصل محوری در پیش‌بینی وضعیت تعادل‌های شیمیایی\n\nدر بررسی تغیرات غلظت و جرم فعال و حجم مواد شرکت کننده در واکنش تعادلی از دیدگاههای سینتیکی و در بررسی تاثیر دما، ثابت تعادل و میزان پیشرفت واکنش از دیدگاههای ترمودینامیکی استفاده می شود.\n\nآنچه که در بحث تعادل در دوره پیش دانشگاهی بیش از هر موضوعی شناخته شده است، اصل لوشاتلیه است که به صورت فرمت ساده شدهای برای پیش بینی تغییرات یک واکنش تعادلی استفاده می شود.\n\nاصل لوشاتلیه در شرایط استاندارد و برای گازهای با فشار کم و محلولهای بسیار رقیق صادق است.\n\nتعریف‌های مختلف اصل لوشاتلیه\n\nتعریف معمول اصل لوشاتلیه: اگر بر یک سیستم در حال تعادل تغییری تحمیل شود، تعادل در جهتی جابجا می شود که تغییر تحمیل شده را تعدیل نماید.\n\nتعریف ترمودینامیکی اصل لوشاتلیه: هنگام تحمیل تغییری بر یک سیستم تعادلی، تعادل در جهتی جابجا می شود که آنتروپی آن بیشتر است و در سمت دیگر به طرفی پیش می‌رود که آنتالپی آن کم است و این دو اثر یکدیگر را خنثی کرده و به برقراری مجدد تعادل کمک می‌کنند.\n\nتعریف‌های ساده شده اصل لوشاتلیه\n\nافزایش غلظت یکی از مواد شرکت کننده در تعادل، منجر به کاهش متعاقب غلظت (یا فشار جزئی) آن ماده می شود و برعکس (فقط در سیستمهای همگن جواب می‌دهد).\n\nاگر حجم سیستم تعادلی افزایش یابد، واکنش منجر به افزایش تعداد مولهای طرفی از تعادل می شود که تعداد مولهای بیشتری دارد و برعکس (این تلقی را دارد که در سیستم های با تعداد مولهای برابر، تغییری صورت نمی‌گیرد).\n\nکاهش دمای سیستم تعادلی، به نفع واکنش گرماده است و افزایش دما به نفع واکنش گرماگیر است.\n\nاهداف دنبال شده در آموزش تعادل‌ شیمیایی در مدارس\n\nواکنش‌های کامل و برگشت‌پذیر را تشخیص دهد و برای هر کدام مثالی بزند؛ جهت یک واکنش تعادلی را پس از اعمال تغییری در یکی از اجزای سیستم تعادلی به کمک اصل لوشاتلیه معین کند.\n\nبا کاربردهای عملی اصل لوشاتلیه و پیش‌بینی جهت جابجایی واکنش و محاسبات مربوط به تغییر غلظت آشنا شود. رابطه ثابت تعادل را برای هر واکنش تعادلی بنویسد؛ با استفاده از ثابت تعادل غلظت واکنش‌ دهندهها و فراوردهها را محاسبه کند. با برخی از کاربردهای عملی ثابت تعادل و اثر کاتالیزگر در یک واکنش تعادلی آشنا شود.\n\nمشکلات یاددهی یادگیری تعادل‌های شیمیاییدر محاسبات مربوط به تغییرات غلظت اجزای تعادل، دانش‌آموزان در کاربرد مول و غلظت (مول بر لیتر) دچار سر درگمی می شوند:\n\nزمانی که از حجم استفاده می کنند با نا اطمینانی آنرا بیان می کنند و در غلظت واکنش دهنده و محصول از نسبت های مولی استفاده می کنند و حتی زمانی که مقدار مولی یکی از آنها زیاد است مقدار مولار آنها را مساوی فرض می کنند. مشکلات یاددهی یادگیری تعادل‌های شیمیایی\n\nدانش‌آموزان با تولید فلزات و ناپدید شدن در یک سیستم تعادلی، دچار توهم و تصور غلط می شوند و فرض می‌کنند که غلظت مواد به هنگام تعادل دچار نوسان می‌شود و غلظت آنها تغییر می کند.\n\nدر یک واکنش برگشت پذیر که در حال تکمیل شدن است، قبل از اینکه واکنش برگشت شروع شود واکنش رفت باید کامل شود و افزودن واکنش دهنده دیگر تنها غلظت محصول را تغییر می‌دهد.\n\nبررسی کج‌فهمی‌های رایج درتعادل‌های شیمیایینمی توان مقدار یک ماده جامد را در یک واکنش تعادلی تغییر داد.غلظت تمام مواد شرکت کننده در یک واکنش، در حالت تعادل برابر و یکسان است.\n\nمقادیر بزرک ثابت تعادل نشان می دهد که واکنش بسیار سریع انجام شده است (دانش آموزان بین سرعت یک واکنش و گسترش واکنش تعادلی تمایز قایل نیستند).\n\nافزایش دمای یک واکنش گرماده، سرعت واکنش رفت را کاهش می‌دهد.\n\nبرای پیش بینی ثابت تعادل می‌توان از اصل لوشاتلیه استفاده کرد.\n\nبه هنگام ترکیب واکنش‌دهندهها، سرعت واکنش رفت افزایش می یابد تا اینکه واکنش به حالت تعادل برسد.\n\nادامه\n\nآیا دو واکنش رفت و برگشت میتوانند هم زمان انجام گیرند یا اینکه اول واکنش رفت و بعد واکنش برگشت انجام می‌گیرد.\n\nدر حالت تعادل بین غلظت واکنش دهنده ها و محصولات یک رابطه ساده وجود دارد. (برای مثال، غلظت واکنش دهنده ها مساوی غلظت محصول است).\n\nزمانی که سیستم به حالت تعادل می رسد و شرایط تغییر می کند سرعت واکنش رفت افزایش می یابد اما سرعت و مقدار واکنش برگشت کاهش می یابد.\n\n \n\nسرعت واکنش رفت و واکنش برگشت با افزودن کاتالیزور تحت تأثیر قرار می گیرد و سرعت آنها فرق می کند.\n\nدانش آموزان در سطح تفکر ماکروسکوپی قادر به تشخیص وضعیت تعادل نیستند. در حالت تعادل، خصوصیات ماکروسکوپی واکنش ثابت است و علامتی دال بر پیشرفت واکنش دیده نمی شود. (واکنش در حال استراحت است).\n\nراهبردهای تدریس تعادل شیمیایی در سطح مولکولی\n\nاستفاده از آنالوگ ها و شبیه سازی ها\n\n(مثال‌ها:\n\nکندن یک چاه که در کتاب درسی آورده شده است\n\nمسابقه تخلیه سیب در دو حیاط کنار هم توسط دو دانش آموز\n\nصف بستن افراد در جلوی یک نانوایی\n\nاستفاده از تکنیک الگوریتمی\n\nمثالی از کاربرد تکنیک الگوریتمی در حل مسائل تعادل\n\nدر یک سیستم بسته، بین ترکیبات اتان (C2H6)، هیدروژن (H2) و اتیلن (C2H4) تعادل زیر حاصل می شود:\n\n \n\n \n\nدر شروع واکنش  مول  اتان وجود داشت، در این زمان، هنوز هیدروژن و اتیلن تشکیل نشده اند. در حالت تعادل،مول  اتیلن تولید می‌شود، در حالت تعادل، به ترتیب چند مول  اتان و هیدروژن وجود دارد؟\n\nکج فهمی: دانش آموزان کاتالیزگر را به عنوان عصای جادویی و حلال مشکلات تصور می‌کنند. (کاتالزگر می‌تواند خیلی از واکنش‌های انجام ناپذیر را عملی کند).\n\nتغییر مفهومی: کاتالیزگر مادهایی است که بطور واقعی با یک یا تعداد بیشتری از واکنش دهندههای حاضر واکنش می‌دهد. در ادامه، یک سری از واکنش ها رخ می‌دهند که در طی آنها کاتالیزگر به طور متناوب مصرف می‌شود و دوباره تولید می شود.\n\nتاثیر کلی کاتالیزگر این است که محصولات واکنش سریعتر تولید می شوند. بنابراین، به جای نتیجه گیری نمودن اینکه کاتالیز سرعت یک واکنش را افزایش می دهد، دانش آموزان می‌توانند نتیجه گیری کنند که کاتالیزگر منجر به فرایندی می‌شود که در آن چندین واکنش رخ می دهند.\n\n(استفاده از انیمیشن پیشنهاد می شود).\n\n \n\n \n\n30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و  توجیهی |  پایان-نامه |  پی دی اف  مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی |  های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )