دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی استاندارد های تصفیه آب و پسابهای صنعتی

\n

اصول تصفیه آب و پسابهای صنعتی

\n

\n

عنوان های پاورپوینت  : 

\n

\n

تحلیل و بررسی استاندارد های تصفیه آب و پسابهای صنعتی

\n

اصول تصفیه آب و پسابهای صنعتی

\n

فصل اول آب در طبیعت

\n

منابع آب در طبیعت

\n

ویژگی های آبهای سطحی

\n

ناخالصی های آب

\n

ناخالصی های یونی

\n

آنیون ها

\n

ناخالصی های  گازی

\n

شیمی آب

\n

مصارف عمده آب

\n

آبهای آشامیدنی و مصارف خانگی

\n

مشکلات ناشی از ناخالصی های آب

\n

لزوم تصفیه آب

\n

بعضی از موارد مصرف آب در صنعت:

\n

2-فصل دوم

\n

محاسن بیان غلظت ها بر حسب معادل کربناتی

\n

مثال در مورد تبدیل غلظت بر حسب خود ماده به غلظت معادل کربناتی

\n

مثال در مورد تبدیل غلظت بر حسب خود ماده به معادل کربناتی

\n

مثال درمورد تبدیل غلظت معادل کربناتی به غلظت خود ماده

\n

مثال در مورد کاربرد غلظت بر حسب معادل کربناتی

\n

مثال با مشخصات جدول ذیل داریم:

\n

مثال غلظت یون هیدروکسیل درPH برابر 9 چند PPM معادل کربناتی است:

\n

شاخص های مهم آبپارامترهای اصلی تعیین کننده کیفیت آب

\n

شاخص های املاح محلول آب

\n

هدایت الکتریکی آب (EC)

\n

PH آب

\n

تأثیر دما و PH روی Kw

\n

کل مواد جامد محلول (TDS) یا غلظت املاح محلول

\n

روش اندازه گیری TDS آب

\n

سختی آب (H)

\n

روش تعیین سختی کل

\n

قلیائیت آب

\n

اندازه گیری مقدار قلیائیت

\n

قلیائیت کل (M)

\n

مثال د رمورد محاسبه قلیاییت

\n

رابطه قلیائیت و PH

\n

رابطه بین P وM و غلظت یونهای تشکیل دهنده قلیائیت

\n

رابطه قلیائیت و PH

\n

مثال 2- قلیائیت محلول 002/0 نرمال کربنات سدیم چقدر است؟

\n

نمودار درصد دی اکسید کربن و بی کربنات و کربنات بر حسب PH

\n

شاخص های مواى معلق أب

\n

کدریت آب

\n

روش و واحدهای اندازه گیری کدریت آب

\n

رنگ آب

\n

شاخص های آلودگی به مواد آلی

\n

BOD و روش تعیین آن

\n

مراحل تعیین 5BOD

\n

COD و روش تعیین آن

\n

اصول کلی اندازه گیری COD

\n

شاخص بهداشتی بودن آب

\n

TOD  و Th.oD

\n

خو د آزمایی

\n

3- فصل سوم کاهش املاح محلول آب

\n

سختی آب چیست؟

\n

کاهش سختی موقت

\n

کاهش سختی دائم آب

\n

ارزیابی فرایند آهک و سودازنی

\n

محاسبه مقدار مواد شیمیایی مورد نیاز در فرایند آهک و سودازنی

\n

سودای مورد نیاز برای فرایند آهک و سودازنی

\n

بهبود راندمان آهک زنی

\n

مثال 3- در فرایند آهک و سودازنی، آیا قلیائیت ساده افزایش می یابد یا کاهش؟ مقدار سولفات و کلرید چطور؟

\n

مثال 3- آب خامی با مشخصات ردیف اول جدول را می خواهیم به آب نرم شده با مشخصات ردیف دوم تبدیل کنیم، چه مقدار آهک لازم است. (مقادیر بر حسب معادل کربناتی)

\n

استفاده از سود سوزآور جهت کاهش سختی آب

\n

مزایای استفاده از سود:

\n

آهن و منگنز در آب

\n

انواع روشهای حذف آهن و منگنز در آب

\n

روش های حذف آهن و منگنز با کلر، اکسیژن و پرمنگنات اکسیژن

\n

مثال 2- برای حذف آهن و منگنز در منابع فنی استفاده از کلر، پرمنگنات و هوادهی توصیه می شود.

\n

سیلیکا و ویژگیهای آن

\n

جدول حلالیت سیلیکا در PH های مختلف در دمای 25

\n

مشکلات ناشی از حضور سیلیکا در آب

\n

روشهای حذف سیلیکا

\n

عوامل مؤثر بر حذف سیلیکا بوسیله ترکیبات منیزیم

\n

\n

بقیه عوامل مؤثر بر حذف سیلیکا به روش جذب سطحی

\n

حذف سیلیکا با رزین های آنیونی

\n

4- فصل چهارم روش های حذف ذرات معلق از آب و فاضلاب

\n

اساس جداسازی ذرات معلق

\n

ته نشینی یا شناور سازی ذرات معلق

\n

مثال

\n

فیلتراسیون (استفاده از صافی های مختلف)

\n

انواع فیلترها بر حسب نوع عامل فیلتراسیون

\n

شستشوی فیلترهای عمقی

\n

ویژگی های فیلترهای فشاری

\n

ویژگیهای بسترهای مختلط فیلترها

\n

محاسبه اندازه ذرات یک بستر مختلط

\n

پارامترهای تعیین کننده اندازه ذرات بستر فیلترها

\n

بهترین اندازه مؤثر و ضریب یکنواختی ذرات بستر

\n

فیلترهای ثقلی

\n

مقایسه فیلترهای فشاری و ثقلی

\n

شاخصهای ارزیابی عملکرد فیلترها

\n

علل عملکرد نامطلوب فیلتر

\n

انعقاد و لخته گذاری Coagulation @ Flocculation

\n

ویژگی های ذرات ریز معلق

\n

مواد منعقد کننده متداول و مکانیسم عمل آنها

\n

مکانیسم عمل منعقد کننده ها:

\n

عوارض ناشی از افزایش بعضی از منعقد کننده ها

\n

عوامل مؤثر بر عملکرد منعقد کننده ها

\n

قانون شولز – هاردی یا قانون توان شش

\n

ویژگیهای بعضی از منعقد کننده ها

\n

کلرید آهن (III)

\n

کمک منعقد کننده ها

\n

جارتست

\n

روش انجام آزمایش جار

\n

دستگاههای مورد نیاز انعقاد سازی

\n

 5-فصل پنجم روش های حذف گازها از آب و فاضلاب

\n

قانون حاکم بر ناخالصی های گازی آب قانون هنری Henry's Law

\n

روشهای حذف گازها

\n

روش های فیزیکی حذف گازها

\n

دی گازاتور و اصول کار آن

\n

کاربرد دی  گازاتور و نحوه افزایش کارایی آن

\n

هوازدایی سرد

\n

هوازدایی گرم

\n

روش های شیمیایی حذف  گازها

\n

حذف کلر

\n

حذف آمونیاک NH3

\n

فصل ششم تصفیه فاضلاب و پساب

\n

فاضلاب شهری

\n

جدول ویژگی های تقریبی شاخص های فاضلاب شهری

\n

جدول شاخص های استاندارد فاضلاب تصفیه شده

\n

تفاوت فاضلاب شهری و پساب صنعتی

\n

مراحل و واحدهای تصفیه فاضلاب شهری

\n

طی تصفیه اولیه، 40 تا 60% مواد جامد (TSS) و حدود 35 درصد BOD5 حذف می شود.

\n

تصفیه ثانویه (بیولوژیکی)

\n

روشهای مختلف تصفیه بیولوژیکی فاضلاب

\n

شرایط مناسب جهت عملکرد مناسب سیستم لاگون

\n

روش فیلترهای چکنده

\n

سیستم لجن فعال

\n

مقایسه سه روش های مختلف تصفیه بیولوژیکی

\n

تصفیه پیشرفته

\n

شیمی کلرزنی

\n

نکات مهم در کلرزنی

\n

فرمهای مختلف کلر در آب

\n

سیستم جمع آوری و تصفیه لجن

\n

دفع فاضلاب تصفیه شده به دریا و رودخانه

\n

آیا می توان پساب صنعتی را وارد فاضلاب شهری کرد؟

\n

7 – فصل هفتم رسوب گذاری و خورندگی آب

\n

یک ادعا یا یک واقعیت برای جلوگیری از رسوب‌گذاری آب

\n

علل تشکیل رسوب (Scale)

\n

عوامل مؤثر روی کیفیت و کمیت رسوب

\n

پیش‌بینی تشکیل رسوب به روش لانجلیر

\n

مثال

\n

اندیس رایزنار

\n

عوامل مزاحم در پیش‌بینی اندیس‌ها

\n

اصلاح مجدد رابطه انجلیر

\n

خورندگی آب و عوامل مؤثر بر آن

\n

8 – فصل هشتم اسمز معکوس

\n

اساس کار اسمز معکوس

\n

تکنولژی اسمز معکوس

\n

مقایسه اسمز معکوس با فیلتراسیون معمولی

\n

اصطلاحات مهم در اسمز معکوس

\n

مثال

\n

دبی آب تصفیه شده (دبی محصول) Qw در اسمز معکوس

\n

دبی نمک عبودی از غشا به داخل محفظه آب تصفیه شده

\n

جدول درصد عبور بعضی از نمک‌ها از غشاء اسمز معکوس (جنس غشاء پلی‌آمید)

\n

ویژگی‌های عمومی غشاهای اسمز معکوس

\n

چگونه می‌توان عملکرد غشاءها را افزایش داد

\n

اثر متغیرهای موثر در عملکرد اسمز معکوس

\n

نگهداری و مراقبت از غشا

\n

روش‌های کاهش یا جلوگیری از ایجاد رسوب روی غشا

\n

جنبههای اقتصادی اسمز معکوس

\n

موارد کاربرد اسمز معکوس در تصفیه آب

\n

9 – فصل نهم رزین‌های تعویض یونی

\n

تاریخچه رزین‌های تعویض یونی

\n

انواع رزین‌های تعویض یونی

\n

رزین‌های کاتیونی

\n

رزین‌های آنیونی قوی

\n

رزین‌های کاتیونی ضعیف

\n

رزین‌های آنیونی ضعیف

\n

ویژگی‌های شیمیایی و فیزیکی رزین‌های تعویض یونی

\n

برگشت‌پذیری رزین‌های تعویض یونی

\n

حالت فیزیکی رزین‌های تعویض یون

\n

گروه یونی ثابت در رزین‌های مختلف

\n

ضریب گزینش رزین‌های تعویض یونی

\n

ترتیب علاقهمندی رزین‌ها به تعویض یون‌ها به صورت زیر است:

\n

مثال در مورد تعویض یون با توجه به رابطه ضریب گزینش

\n

ظرفیت رزین

\n

روش تعیین ظرفیت جرمی رزین اسیدی قوی

\n

مثال در مورد کاربرد ظرفیت رزین‌ها

\n

تورم‌پذیری رزین‌ها

\n

محدوده pH عملکرد رزین‌ها

\n

پایداری شیمیایی رزین‌ها

\n

پایداری گرمایی رزین

\n

ویژگی‌های فیزیکی مطلوب رزین‌ها

\n

اقتصاد رزین‌ها

\n

مقایسه رزین‌های ضعیف و قوی از نظر راندمان احیا

\n

مثال در مورد حذف یون‌ها بوسیله رزین‌های مختلف آنالیز آبی به صورت زیر است؟

\n

نشتی ناخالصی‌ها از رزین‌ها

\n

چگونه می‌توان پی به نشتی و نوع آن برد؟

\n

دستگاه تعویض یونی (ظرف محتوی رزین)

\n

انواع بسترها در دستگاههای تعویض یون

\n

بستر شناور

\n

احیای رزین‌ها

\n

احیای رزین‌های کاتیونی اسیدی قوی (R–H)

\n

مشکلات احیای رزین با 4SO2H

\n

احیای رزین‌های آنیونی

\n

محاسبه حجم رزین لازم برای تصفیه آب

\n

استفاده از چند فیلتر رزین جهت تصفیه آب

\n

استفاده از دو نوع رزین در یک فیلتر

\n

دستگاه تعویض یونی مختلط

\n

سیستم‌های تهیه آب مطلوب

\n

رزین‌های تعویض یونی خالص

\n

تصفیه مقدماتی آب ورودی به واحد تعویض یونی

\n

عیب‌یابی واحد تعویض یونی

\n

فصل دهم الکترودیالیز و تقطیر

\n

ساختمان دستگاه الکترولیز

\n

نحوه کار دستگاه الکترودیالیز

\n

پارامترهای مهم در الکترودیالیز

\n

دانسیته جریان و توان مصرفی در الکترودیالیز

\n

کاربردها و محدودیت الکترودیالیز

\n

اصول ویژگی ما در تصفیه آب به روش تقطیر

\n

مصرف انرژی در تقطیر

\n

11- فصل یازدهم

\n

مشکلات ناشی از مطلوب بودن آب بویلر

\n

تصفیه داخلی آب بویلر

\n

کنترل pH آب بویلر

\n

کنترل قلیائیت آب بویلر

\n

کنترل اکسیژن

\n

کنترل سختی آب بویلر

\n

کنترل املاح در بخار (آب بویلر)

\n

کنترل یون کلرید در آب بویلر

\n

کنترل سیلیکا در آب بویلر

\n

رابطه غلظت سیلیکادر بخار وفشار بویلر

\n

محاسبه مقدار آب بلودان بویلر

\n

مثال در مورد محاسبه مقدار بلودان

\n

چگونگی نگهداری بویلرهای خارج از سرویس

\n

\n \n\n \n\n

---

\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\n2- تاریخچه رزین‌های تعویض یونی\n\nاولین رزنی تعویض یونی، سیلیکات آلومینیوم در 1850 شناخته شد.\n\nزئولیست سدیم، رزین کاتیونی در طبیعت وجود دارد.\n\nاولین رزین کاتیونی هیدروژنی در سال 1930 ساخته شد.\n\nاولین رزین تعویضی یونی آنیونی در 1944 تولید شد.\n\nدر حال حاضر رزین‌های تعویض یونی به طور سنتزی تهیه می‌شوند\n\n3-9- انواع رزین‌های تعویض یونی\n\n1 – کاتیونی قوی\n\nانواع رزین‌ها در محدوده وسیع PH عمل می‌کنند، R گروهی مثل HSO3\n\nتعویض یونی ضعیف، در محدوده کوچکی از PH عمل می‌کند.\n\nمحیط قلیایی\n\nR مثل COO-...\n\nقوی\n\nدر یک محدوده وسیع PH عمل می‌کند نوع 1 و نوع\n\n2- آنیونی\n\nZ-OH ضعیف\n\nدر یک محدوده کوچک PH عمل می‌کند در محیط اسیدی\n\n1-3-9- رزین‌های کاتیونی\n\n1-رزین‌های کاتیونی قوی نوع سدیمی، R-Na همه یون‌های فلزی را با سدیم تعویض می‌کند، برای کاهش سختی آب بکار می‌رود.\n\n2R – Na +     Ca2+ →  R2Ca + 2Na+\n\nMg2+ →  R2Mg + 2Na+\n\nبرای احیای آن، آن را با محلول NaCl غلیظ شستشو می‌دهند.\n\nR2 Ca +  NaCl →  2Rna\n\n2ـ‌ رزین‌های کاتیونی هیدروژنی، R – H؛\n\nقادر به جایگزین کردن یون‌های فلزی با H+\n\n2R – H + CaSO4 →  R2Ca + H2SO3\n\nجهت احیا آن، با HCl شستشو داده می‌شود.\n\nR2Ca +2 HCl → 2R – H + CaCl2\n\n2-3-9-رزین‌های آنیونی قوی\n\nبه صورت Z – OH نشان می‌دهند.\n\nZ – OH + Cl-→ Z – Cl + OH-\n\n2Z – OH + SO42-  → Z2SO4 + 2OH\n\nبرای احیای آن از باز قوی استفاده می‌شود\n\nZ – Cl + NaOH  → Z –OH +  NaCl\n\n3-3-9- رزین‌های کاتیونی ضعیف\n\nR یا بنیان رزین COO-- است.\n\nنوع هیدروژنی آن در محیط خنثی به مقدار کم یونیزه می‌شود (مثل اسید ضعیف)\n\nدر محیط قلیایی براحتی H+ ‌‌  خود را از دست می‌دهد.\n\nدر محیط خنثی  واکنش نمی‌دهد 2Rc – H + CaCl2 →\n\nدر  7<PH:\n\n2Rc – H + Ca(HCO3)2 →  R2Ca + Co2 + H2O\n\nرزین کاتیونی ضعیف را با هر اسیدی می‌توان احیا کرد.\n\n4-3-9- رزین‌های آنیونی ضعیف\n\nبه صورت RA – OH می‌توان آن را نشان داد.\n\nمانند یک باز ضعیف به مقدار کم تفکیک می‌شود.\n\nدر محیط کاملا اسید عمل می‌کند.\n\nبازهای قوی مثل HCl و H2SO4  را حذف می‌کند ولی قادر به حذف اسیدهای ضعیف مثل H2CO3  و H2SO3 نیست.\n\nبیش‌تر جاذب اسیدها هستند تا تعویض کننده یون‌ها\n\nRA – OH + HCL   →  RA – OH . HCl\n\nدر محیط خنثی    واکنش نمی‌دهد RA – OH + H2CO3   →\n\nواکنش نمی‌دهد RA – OH + HCL   →\n\nموقع احیا اسید جذب شده (مثلا HCl) با باز خنثی می‌‌شود.\n\n5-3-9- ویژگی‌های شیمیایی و فیزیکی رزین‌های تعویض یونی\n\nمهمترین ویژگی‌های تعیین کننده عملکرد رزین‌های تعویض یوین عبارتند از:\n\nویژگی‌های فیزیکی:\n\nاندازه و ضریب یکنواختی دانههای رزین و دانسیته آن‌ها حالت فیزیکی رزین‌ها\n\nویژگی‌های شیمیایی؛\n\nبرگشت‌پذیری، ظرفیت و ضریب گزینش، تورم‌پذیری، پایداری شیمیایی و گرمایی و محدوده PH عملکرد آنها\n\n6-3-9- برگشت‌پذیری رزین‌های تعویض یونی\n\nبرگشت پذیری یکی از مهمترین ویژگی‌های رزین‌های تعویض یونی است.\n\nسرویس رزین RH + NaCl →  RNa + Hcl\n\nاحیا رزین RNa + HCl  →  RH + NaCl\n\nRH + NaCl ↔  RNa + Hcl\n\nبر حسب ضرورت انجام هر مورد (سرویس رزین یا احیا‌ آن) شرایط را باید آماده نمود.\n\nهر چه سرعت واکنش‌های فوق بیش‌تر باشد، مطلوب‌تر است.\n\nاگر رزین‌ها برگشت پذیر نباشند، تصفیه آب با رزین‌ها اقتصادی نیست.\n\n7-3-9- حالت فیزیکی رزین‌های تعویض یون\n\nرزین‌های تعویض یون باید جامد باشند.\n\nجامد ولی نرم و انعطاف پذیر\n\nاگر خشک و تر باشند می‌شکنند\n\nکمی حالت ژلهای نیز داشته باشد.\n\nدانههای رزین متخلخل باشند\n\nحالت ژلهای رزین باعث  می‌شود که هنگام شستشو به حالت معلق درآید.\n\nبا تغییر درصد مواد اولیه هنگام سنتز آن‌ها، می‌توان رزین ژلهای مطلوب را تهیه کرد.\n\n8-3-9- گروه یونی ثابت در رزین‌های مختلف\n\nگروه یونی چسبیده به شبکه پلیمری نوع رزین را مشخص می‌کند.\n\nدر رزین اسیدی قوی، معمولا یون سولفات So3- است.\n\nدر رزین اسیدی ضعیف ، معمولا یون کربوکسیلات  – Coo- است.\n\nدر رزین بازی قوی نوع 1، معمولا یون –CH2N+ (CH3)3\n\nدر رزین بازی قوی نوع 2، معمولا یون (CH2CH2OH) –CH2  - N+ (CH3)2\n\nدر رزین بازی ضعیف معمولا آیتم‌های نوع اول یا دوم یا سوم هستند.\n\n- N-      ,    -NH    ,     - NH2\n\n9-3-9- ضریب گزینش رزین‌های تعویض یونی\n\nبرای تعویض یون BZB یک رزین با یون AZA تعادل زیر را می‌توان نوشت.\n\nZABZB (در محلول) + ZBAZA( رزین)  → (رزین) ZBAZA (در محلول) + ZABZB (در رزین)\n\nاگر qA و qB به ترتیب نرمالیته A و B در رزین و CA و CB به ترتیب نرمالیته A و B در محلول و\n\nC0 = CA + CB و Q = qA + qB\n\n/Q    XA= CA/CO      XB= CB/CO   qB=Q   YB/qA=YA\n\nYAZB / (1-YA)ZA  =KBA(Q/C)ZA-ZB×XAZB/(1-XA)ZA\n\nyAZB هر چه بیشتر باشد، میزان تمایل به تعویض A  با B زیادتر خواهد بود.\n\n10-3-9- ترتیب علاقهمندی رزین‌ها به تعویض یون‌ها به صورت زیر است:\n\nدر رزین اسیدی قوی؛\n\nAq+ > CS + > K+ > NH4+ > Na+ > H+ > Li+\n\n> ca2+ > co2+ >     Ba2+  > pb 2+ > sb2+ > Sr2+ > Ca2+ > Ne2+ > cd2+\n\n> Mg2+ >CS2\n\nدر رزین اسیدی ضعیف؛\n\n> Mg2+ > Na+ > CS+   H+≥ Ca 2+ > pb2+ > Ne2+ > Co2+ > Fe2+ > Ca2+\n\nدر رزین بازی قوی؛\n\nSO42+  > No3 > Br > Cl >HCO3 > HSO3  > F > OH\n\nدر رزین بازی ضعیف؛\n\n> F- OH-≥ So42+ > Hso4- > I - > NO3- > Br- > CO-\n\nمثال در مورد تعویض یون با توجه به رابطه ضریب گزینش\n\nاگر یک رزین اسیدی دارای یون متحرک H+  در محلولی قرار گیرد که کاتیون آن فقط Ca2+ باشد، در این حالت داریم:\n\nZA = 2     A=Ca2+     ZB = 1   B=H+\n\nYCA/(1-YCA)2= KHCa(Q/C). XCa/(1-XCa)2\n\nغلظت Ca2+ در شبکه رزین،   Yca    به     Q/C    بستگی دارد.\n\nQ ظرفیت رزین ثابت، پس هر چه C، غلظت محلول کمتر باشد، YCa بیشتر خواهد بود. در محلول رقیق‌تر تمایل به تعویض زیادتر است.\n\n11-3-9- ظرفیت رزین\n\nظرفیت رزین معیاری از توانایی رزین برای تعویض یون می‌باشد؛ ظرفیت رزین به دو صورت بیان می‌شود؛\n\nظرفیت جرمی؛\n\nتعداد امیلی اکی والان یونی که هر گرم رزین می‌تواند، تعویض کند\n\nظرفیت حجمی؛\n\nتعداد میلی‌اکی‌والان یونی که هر میلی‌لیتر رزین می‌تواند تعویض کند.\n\n12-3-9-روش تعیین ظرفیت جرمی رزین اسیدی قوی\n\nرزین را کاملاً به فرم ئیدروژنی تبدیل می‌کنیم و پس از شستشوی کامل با آب مقطر، خشک می‌کنیم.\n\nوزن معینی از رزین خشک را در ارلن ریخته و آب مقطر اضافه می‌کنیم.\n\nمقداری کلرید سدیم خالص اضافه کرده و خوب هم می‌زنیم.\n\nدر مقابل معرف متیل اورانژ با سود با فرمالیته N تیتر می‌کنیم، اگر وزن رزین = w ، T = حجم سود مصرف شده\n\nmeq/g   ظرفیت جرمی\n\nاصول کلی تعیین ظرفیت حجمی، به همین ترتیب است. فقط حجم معینی از رزین را باید برداشت.\n\nمثال در مورد کاربرد ظرفیت رزین‌ها\n\nاگر ظرفیت حجمی رزینی 2 باشد، به ازاء هر لیتر رزین سختی چند لیتر آب دارای سختی کل ppm100 را می‌توان حذف کرد؟\n\nNV = Nw      Vw\n\n0.1/50 = 0.002 =نرمالیته سختی\n\nWw × 0.002  = 2×1\n\nلیتر 1000 = Vw = حجم آب\n\n13-3-9-تورم‌پذیری رزین‌ها\n\nدر ضمن مبادله یون‌ها، رزین‌ها دچار انبساط یا انقباض می‌شوند.\n\nاز هر سیکل رزین متحمل انبساط و انقباض می‌شود.\n\nطراحی فیلتر رزین با توجه به این تغییر حجم رزین باید انجام شود.\n\nرزین‌های اسیدی قوی کم‌تر از 10% متورم می‌شوند.\n\nرزین‌های اسیدی ضعیف تا 100% متورم می‌شوند.\n\nرزین‌های آنیونی‌تری و ضعیف 5 تا 20% متورم می‌شوند.\n\n14-3-9-محدوده pH عملکرد رزین‌ها\n\nهر نوع رزینی در محدوده معینی از pH قادر به مبادله یون است.\n\nبه طور کلی:\n\nرزین کاتیونی قوی: در هر pH\n\nرزین کاتیونی ضعیف: در pH بزرگتر از 4\n\nرزین آنیونی قوی: در هر pH\n\nرزین آنیونی ضعیف: در pH کمتر از 9\n\n15-3-9- پایداری شیمیایی رزین‌ها\n\nرزین‌ها نباید در آب، الکترولیت‌ها و حلال‌های آلی قابل حل باشند.\n\nدر محدوده دمایی مجاز باید پایدار باشند.\n\nرزین‌ها در مقابل تشعشات رادیواکتیو و مواد اکسیدکننده قوی از قبیل، اسید نیتریک، کروم 6 ظرفیتی، هالوژن‌ها آسیب‌پذیرند.\n\nاکسیژن در حد اشباع نیز می‌تواند سبب شروع ناپایداری رزین شود.\n\nتوجه: تحت هیچ شرایطی رزین‌های آنیونی در تماس با اسید نیتریک غلیظ قرار گیرد،‌سبب انفجار می‌شود.\n\n16-3-9- پایداری گرمایی رزین\n\nاز هر رزین در یک محدوده دمایی معین که توسط سازندگان آن‌ها اعلام می‌شود، باید استفاده شود.\n\nمعمولاً حداکثر دمای مجاز رزین‌های کاتیونی oC120 و برای  رزین های آنیونی بسیار متفاوت است و بستگی به نوع ماده رزین دارد.\n\nافزایش دما به بیش از حد مجاز باعث کاهش ظرفیت تبادل یونی آن می‌شود.\n\n17-3-9- ویژگی‌های فیزیکی مطلوب رزین‌ها\n\nرزین‌ها دانههای کروی به قطر 300 تا 1200 میکرون هستند.\n\nاندازه موثر حدود 700 میکرون و ضریب یکنواختی کم‌تر از 1.7 مطلوب‌تر است.\n\nدانسیته رزین‌ها به میزان رطوبت و ساختار آن‌ها بستگی دارد.\n\nمعمولاً دانسیته نوع اسیدی حدود 1.2 و نوع بازی حدود 1.1 است.\n\n18-3-9- اقتصاد رزین‌ها\n\nقیمت هر حجم رزین آنیونی قوی حدود 3 تا 4 برابر کاتیونی قوی است.\n\nقیمت رزین‌های آنیونی و کاتیونی ضعیف تقریباً برابر است.\n\nقیمت رزین‌های ضعیف تقریباً سه برابر رزین‌های قوی است.\n\nهزینه روزانه رزین مربوط به مواد شیمیایی لازم برای احیا آن‌هاست.\n\nمیزان نوع مواد شیمیایی با نوع رزین متفاوت است.\n\n19-3-9- مقایسه رزین‌های ضعیف و قوی از نظر راندمان احیا\n\nدر مقایسه با رزین‌ها تعویض یونی قوی؛ رزین‌های تعویض یونی ضعیف قادر به تعویض همه یون‌ها نیستند ولی راندمان احیا بالایی دارند.\n\nکل یون‌های تعویض شده با رزین\n\nیون‌های موجود در کل حجم ماده احیاکننده\n\n40% > راندمان احیا رزین‌های قوی\n\n100%  راندمان احیا رزین‌های ضعیف\n\nرزین‌های ضعیف را می‌توان با اسید یا باز ضعیف و غلظت کم احیا کرد.\n\nمثال در مورد حذف یون‌ها بوسیله رزین‌های مختلف آنالیز آبی به صورت زیر است؟\n\nمطلوب است، غلظت یون‌ها که در اثر عبور آب خام از واحدهای زیر حذف می‌شوند.\n\nالف) سختی‌گیر (رزین قوی سدیمی)\n\nحل: Ca2+ و Mq2+ موجود در آب با Na* رزین تعویض می‌شود؛\n\nPpm 250 = 50 + 20\n\nب، رزین اسیدی قوی\n\nحل؛ رزین اسیدی قوی همه کاتیون‌ها را حذف می‌کند.\n\nmg/l 375 = منیزیم، کلسیم ـ پتاسیم + سدیم\n\nادامه مثال\n\nج ـ رزین بازی ضعیف\n\nحل؛ رزین بازی قوی فقط بنیان اسیدهای قوی را حذف می‌کند.\n\nmg/l 175 = نیترات + کلرید + سولفات\n\nد ـ رزین بازی قوی\n\nرزین بازی قوی همه آنیونها و سیلیکا را حذف می‌کند.\n\nmg/l 400 = سیلیکا + Coc + بی‌کربنات + نیترات + کلرید + سولفات\n\nه‍ ـ رزین بازی قوی که بعد از واحد رزین بازی ضعیف قرار گرفته باشد در واحد ضعیف بنیان اسیدهای قوی گرفته شده است.\n\nmg/l 225 = سیلیکا ـ دی اکسید کربن + بی‌کربنات\n\nادامه مثال\n\nو ـ رزین باز قوی که پس از واحد دی گازاتور قرار دارد.\n\nحل ـ دی گازاتور، CO2 را تا mg/l 5 کاهش می‌دهد.\n\nرزین باز قوی، مواد زیر را حذف می‌کند،\n\nدی اکسید کربن + سیلیکا + نیترات + کلرید + سولفات\n\nmg/l 190 = 5 + 10 + 10 + 80 + 85\n\nی ـ رزین بازی قوی که پس از واحدی دی گازاتور و واحد رزین بازی ضعیف قرار گرفته باشد.\n\nحل, رزین بازی قوی, دی اکسید کربن باقی مانده (ppm5) و سیلیکا را حذف می‌کند.\n\nmg/L15=5 + سیلیکا\n\n2-3-9-نشتی ناخالصی‌ها از رزین‌ها\n\nاز نظر تئوری رزین های قوی تمام یون‌ها را جذب (تعویض) می‌کنند.\n\nعمداً در آب تصفیه شده، یون داریم.\n\nزیرا فرایند تعویض یون برگشت‌پذیر است.\n\nاگر آب از رزین اسید قوی عبور کند، محتمل‌ترین نشتی Na+ ،\n\nاگر آب از رزین بازی قوی عبور کند، محتمل‌ترین نشتی Cl–،\n\nاگر مقدار نشتی Na+ و Cl– برابر باشد، pH تغییر نمی‌کند\n\nاگر مقدار نشتی Cl– < Na+    < pH 8\n\nاگر مقدار نشتی Na+ < Cl–    > pH 6\n\n21-3-9- چگونه می‌توان پی به نشتی و نوع آن برد؟\n\nمقدار هدایت الکتریکی آب تصفیه شده نشان دهنده میزان نشتی است.\n\nمقدار pH نشان دهنده نسبت نشتی Na+ و Cl– است.\n\nاگر در آب سیلیکای غیریونی باشد، نشتی Cl– را به تأخیر می‌اندازد.\n\nو با افزایش ماده شیمیایی در ضمن احیا رزین، میزان نشتی را می‌توان کاهش داد.\n\n22-3-9- دستگاه تعویض یونی (ظرف محتوی رزین)\n\nاستوانهای از فولاد ضدزنگ و ترجیحاً دارای پوشش پلاستیکی\n\nعمق رزین 0.5 تا 3 متر\n\n50 تا 100% حجم رزین فضای خالی\n\nدر قسمت پایین، چند لایه شن یا آنتراسیت (جلوگیری از خروج رزین)\n\n23-3-9- انواع بسترها در دستگاههای تعویض یون\n\nدو نوع بستر داریم؟ ثابت یا شناور\n\n1-23-3-9- در نوع ثابت:\n\nرزین انبساط ندارد، آب از بالا وارد می‌شود، بیشترین تبادل یونی در قسمت بالای ستون انجام می‌شود.\n\nظهور یون‌ها در آب خروجی علامت پایان سرویس است.\n\nآب ورودی باید فاقد ذرات معلق و قابل رسوب باشد.\n\nسرعت عبور آب از بستر باید حدود یک متر در ساعت باشد.\n\n2-23-3-9- بستر شناور\n\nورود آب از پایین به بالا\n\nهزینه بهرهبرداری بیشتر از نوع ثابت\n\nاتلاف آب در زمان احیا کم‌تر\n\nراندمان احیا و ظرفیت عملیاتی زیاد\n\nدر تصفیه آب از بستر شناور کم‌تر استفاده می‌شود.\n\n24-3-9- احیای رزین‌ها\n\nاحیای رزین معمولاً شامل 4 مرحله است؛\n\nمرحله 1 ـ شستشوی معکوس\n\nآب از سمت پایین بستر به سمت بالا جریان می‌یابد تا ذرات رسوب و رزین معلق شوند.\n\nمرحله 2 ـ تزریق مواد شیمیایی احیا کننده\n\nاسید یا سود یا نمک به صورت محلول نسبتاً رقیق\n\nاز بالا به پایین، روش جریان هم جهت (نشتی دارد)\n\nاز پایین به بالا، روش جریان متقابل (کیفیت و هزینه بالاتر)\n\n24-3-9 ادامه احیای رزین‌ها\n\nمرحله 3ـ شستشوی آهسته جهت:\n\nتوزیع ماده شیمیایی با دانههای رزین\n\nتماس بیشتر ماده شیمیایی با دانه های رزین\n\nتسهیل مبادله یون بین رزین و ماده شیمیایی\n\nمرحله 4 ـ شستشوی سریع به خاطر:\n\nحذف ماده شیمیایی (احیا کننده) باقی مانده\n\n1-24-3-9- احیای رزین‌های کاتیونی اسیدی قوی (R–H)\n\nR-H قوی با اسید احیا می‌شود.\n\nاز HCl و 4SO2H استفاده می‌شود.\n\nHCl ظرفیت رزین را بیش‌تر می‌کند.\n\nولی به علت گرانی HCl ، معمولاً از 4SO2H استفاده می‌شود.\n\nاسید سولفوریک هنگام رقیق کردن گرمای زیادی تولید می‌کند و نیاز به دستگاه خاص دارد.\n\n1-1-24-3-9- مشکلات احیای رزین با 4SO2H\n\nایجاد رسوب 4CaSO در بستر رزین و آلودگی رزین و کاهش ظرفیت آن\n\nکم بودن راندمان احیا آن نسبت به HCl به علت یونیزاسیون کم\n\nراه غلبه بر مشکل:\n\nافزایش تدریجی غلظت اسید سولفوریک، در ابتدا غلظت اسید کم و به تدریج زیاد شود.\n\nافزایش پلهای اسید، اگر فرضاً 6 کیلو لازم باشد، به ترتیب 2 کیلو 2% ، 2 کیلو 4% و 2 کیلو 6%\n\nافزایش دبی اسید، با توجه به نسبت غلظت Ca++ به مجموع سایر کاتیون‌ها\n\n2-24-3-9- احیای رزین‌های آنیونی\n\nیکی از مشکلات رزین‌های آنیونی قوی حذف سیلیکا جذب شده از آن است.\n\nمراحل احیای رزین آنیونی:\n\n1ـ تزریق محلول سود رقیق گرم ( c50-40)\n\n2ـ تأمین زمان تماس 70 تا 100 دقیقه بین سود و رزین\n\n3ـ انجام شستشوی معکوس با آب گرم\n\nهر چه دمای آب بیش‌تر باشد حذف سیلیکا بهتر انجام می‌شود. آب 38 درجه نسبت به آب 24 درجه، 50% راندمان حذف سیلیکا را افزایش می‌دهد.\n\n25-3-9- محاسبه حجم رزین لازم برای تصفیه آب\n\nQ×T×L\n\nQ = دبی آب ورودی به واحد تعویض یونی به m3/h\n\nT = طول زمان سرویس دهی برحسب h (ساعت)\n\nL = غلظت یون‌هایی که باید از آب ورودی حذف شود برحسب معادل کربناتی\n\nV = حجم رزین برحسب m3\n\n26-3-9- استفاده از چند فیلتر رزین جهت تصفیه آب\n\nبرای صنایعی که به آب خیلی خالص و زیاد نیاز دارند، بخصوص اگر غلظت سیلیس زیاد باشد. از سیستم چند فیلتری استفاده می‌شود. مثلاً سیستمی به صورت زیر:\n\n1-26-3-9- استفاده از دو نوع رزین در یک فیلتر\n\nروش مؤثرتر و اقتصادی‌تر استفاده از سیستمی شامل دو فیلتر رزین، در اولی کاتیونی قوی و ضعیف، در فیلتر دوم آنیونی قوی و ضعیف است.\n\n2-26-3-9- دستگاه تعویض یونی مختلط\n\nدر دستگاه تعویض یون، در بالا از رزین آنیونی و در پایین کاتیونی\n\nآب کاملاً بدون یون تولید می‌کند.\n\nدانسیته آن‌ها با یکدیگر بسیار متفاوت است و قابل جدا کردن از یکدیگر\n\nهمزمان هر دو را می‌توان احیا کرد.\n\nرزین‌های فصل مشترک به خوبی احیا نمی‌شوند.\n\nبرای رفع مشکل فوق از رزین خنثی نیز استفاده می‌شود.\n\n3-27-3-9- سیستم‌های تهیه آب مطلوب\n\nانتخاب سیستم باید با توجه به موارد زیر انجام شود:\n\nدرجه خلوص آب مورد نظر\n\nغلظت سیلیکا\n\nنوع و مقدار ناخالصی‌های موجود در آب\n\nدبی آب\n\nسیستم‌های متعددی طراحی شدهاند ولی در اغلب سیستم کاتیونی قوی اول آنیونی ضعیف قبل از آنیونی قوی و مختلط در آخر قرار می‌گیرند.\n\n27-3-9- رزین‌های تعویض یونی خالص\n\nرزین سمتی گیر، یک رزین کاتیونی سدیمی است.\n\nبا عبور آب از این رزین، Ca2+ و Mg2+ به جای Na+ قرار می‌گیرد.\n\nاحیا آن با محلول کلرید سدیم 10% است.\n\nمقدار مناسب نمک لازم از روی دو پارامتر زیر تعیین می‌شود:\n\nظرفیت تعویض یونی عملی رزین\n\nظرفیت تعویض یونی تئوری رزین\n\nظرفیت  تعویض یونی عملی رزین\n\nدرجه استفاده از برج\n\nظرفیت تعویض یونی تئوری رزین\n\nمقدار نمک باید طوری انتخاب شود که این دو پارامتر حداکثر ممکن باشند. عملاً هر ft3 رزین 3 تا 10 پوند کلرید سدیم\n\n28-3-9- تصفیه مقدماتی آب ورودی به واحد تعویض یونی\n\nبعضی از مواد به رزین‌ها صدمه می‌زنند که باید حذف شوند:\n\nکلر آزاد (Ocl– یا Cl2) . نباید بیش از ppm5/0 باشد، روش حذف، ذرات کربن فعال یا بی‌سولفات سدیم\n\nمواد معلق و رنگ: باعث مسدود شدن حفرههای سطح رزین‌ها راه حذف، عبور آب از فیلتر شنی یا زغال فعال\n\nآهن و ترکیبات آلی آهن: جذب سطح رزین می‌شوند،\n\nراه حل: شستشو با HCl % ، افزودن دی تیونیت\n\nشستشوی منظم رزین (هفتگی)\n\nآلایندههای آلی ـ نفوذ به داخل رزین‌ها جدا نمی‌شوند. راه حل شستشوی منظم. پس از احیا رزین افزایش محلول 10% نمک و 2% سود در دمای c40 به مدت 5 تا 10 ساعت\n\nاملاح زیاد آب\n\nاگر 400TDS> باشد، با روشهای دیگر مثل اسمز معکوس ابتدای TDS را کاهش می‌دهند.\n\n29-3-9- عیب‌یابی واحد تعویض یونی\n\nدر صورت کوتاه شدن زمان سرویس‌دهی یا کاهش کیفیت آب خروجی باید پارامترهای زیر مورد بررسی قرار گیرد:\n\nآنالیز آب ورودی\n\nمقدار رزین‌ها در هر فیلتر\n\nمقدار و غلظت مواد احیاء کننده\n\npH و هدایت در تمام مراحل\n\nعملکرد هوازدا، شیرها\n\nکیفیت رزین‌ها از نظر فرسودگی (عمر رزین اسیدی 10-8 سال و بازی 4-5 سال است)\n\nفصل دهم الکترودیالیز و تقطیر\n\nمقدمه: آشنایی کلی با الکترودیالیز و تقطیر\n\nتاریخچه:\n\nتقطیر قدیمی‌ترین روش تهیه آب خالص\n\nالکترودیالیز کم‌تر از نیم قرن از زمان مطرح شدن آن می‌گذرد.\n\nعامل تصفیه در تقطیر انرژی گرمایی در الکترودیالیز جریان برق مستقیم است.\n\nمصرف انرژی درب هر دو روش بالاست.\n\nتقطیر هنوز هم مطمئن‌ترین روش تهیه آب برای مصارف پزشکی و دارویی است.\n\nتقطیر نیاز به وسایل کنترل کیفیت ندارد.\n\n1-10- ساختمان دستگاه الکترولیز\n\nاز تعداد زیادی سل تشکیل شده است.\n\nهر سل شامل دو غشای نیمه تراوا (یکی آنیونی، A ، آنیون‌ها را جذب می‌کند و دیگری کاتیونی، C ، کاتیون‌ها را جذب می‌کند).\n\nجنس غشاها از رزین‌های یونی است.\n\nتعداد غشاها با هم برابر است.\n\nدر دو طرف غشاها آند و کاتد قرار دارند، نقش آن‌ها تسریع حرکت کاتیون‌ها و آنیون‌ها است.\n\n2-10- نحوه کار دستگاه الکترودیالیز\n\nآب خام وارد سل‌ها می‌شود.\n\nکاتیون‌ها به سمت کاتر جذب می‌شوند، از غشاهای C عبور می‌کنند ولی از غشاهای A عبور نمی‌کنند.\n\nآنیون‌ها به سمت آند جذب می‌شوند، از غشاهای A عبور می‌کنند ولی از غشاهای C عبور نمی‌کنند.\n\nدر سل‌های زوج (سل 2) آب شیرین در سل‌های فرد (سل 1 و3) آب شور می‌شود.\n\n3-10- پارامترهای مهم در الکترودیالیز\n\n1- دانسیته جریان: میلی‌آمپر بر هر سانتی‌متر مربع سطح غشا نباید از مقدار حداکثر مجاز بیش‌تر شود (سبب الکترولیز می‌شود)\n\n2- فاصله غشاها: هر چه فاصلهها کم‌تر باشد، مقاومت کم‌تر  و مصرف برق کمتر خواهد شد  . تعداد سل‌ها را خیلی زیاد تا 500 انتخاب می‌کنند.\n\n3- کیفیت آب ورودی\n\nمواد معلق و رنگ آب خام را باید حذف، باعث کثیف شدن غشاها و الکترودها می‌شوند.\n\n4-10- دانسیته جریان و توان مصرفی در الکترودیالیز\n\nدانسیته جریان 400 تا 700 mA/cm2 توصیه می‌شود.\n\nتوان مصرف P ، از رابطه P=RI2 محاسبه می‌شود.\n\nR به طور تجربی محاسبه می‌شود.\n\nشدت جریان از رابطه زیر محاسبه می‌شود:\n\nFQNEr\n\nI=\n\nnEc\n\nF = عدد فاراده، 96500 کولن\n\nQ = دبی آب ورودی L/S\n\nN = نرمالیته آب     n = تعداد سل‌ها\n\nEr = راندمان حذف املاح، معمولاً 50% (0.5)\n\nEc = راندمان جریان برق 90%  (0.9).\n\n5-10- کاربردها و محدودیت الکترودیالیز\n\n1- برای تصفیه آب دریا توجیه اقتصادی ندارد.\n\nدر الکترودیالیز هر چه میزان یون‌ها بیش‌تر باشد، برق مصرفی بیش‌تر است.\n\n2- تهیه آب شرب از آب‌های نیمه شور وجیه اقتصادی دارد.\n\nبا هر بار عبور آب از دستگاه 25 تا 50 درصد املاح حذب می‌شود.\n\n3- محدودیت‌ها: تهیه آب خالص (بدون) یون نه توجیه اقتصادی دارد عملاً غیرممکن است (برای برقرار جریان نیاز به یون است)\n\n6-10- اصول ویژگی ما در تصفیه آب به روش تقطیر\n\nبا تبخیر آب ناخالصی‌ها در فاز مایع می‌مانند.\n\nبا میعان بخار آب تقریباً خالص بدست می‌آید.\n\nناخالصی‌های احتمالی آب حاصل از تقطیر، گازهای محلول، مواد آلی فرار و مقداری املاح و مواد کلوئیدی که توسط قطرات مایع حمل شده با بخار وارد آب تقطیر شده می‌شدند.\n\nمطمئن‌ترین روش تهیه آب برای مصارف پزشکی و دارویی است.\n\nروش تقطیر، نیاز به وسایل کنترل کیفیت ندارد.\n\n7-10- مصرف انرژی در تقطیر\n\nتهیه آب خالص به روش تقطیر از نظر مصرف انرژی مقام اول را دارد؛ زیرا گرمای ویژه و گرمای نهان تبخیر آب خیلی زیاد است. دانشمندان تلاش می‌کنند از انرژی خورشیدی برای تقطیر استفاده کنند.\n\nتقطیر مستلزم دستگاههای بزرگ، حجیم و حتی پیچیده است.\n\nاز نظر مصرف انرژی و نیز هزینه دستگاهها، تقطیر از مجموعه اسمز معکوس و رزین‌ها غیراقتصادی‌تر است.\n\n11- فصل یازدهم\n\nکنترل کیفیت آب بویلر (دیگ بخار)\n\nکار اصلی بویلر (دیگ بخار) تولید بخار آب است در انواع مختلف بویلرها، آب در مداری شبیه شکل زیر گردش می‌کند.\n\nبرای تأمین بخار با کیفیت مطلوب و کاهش هزینههای نگهداری و سرویس، آب بویلر باید دارای کیفیت مطلوب باشد.\n\n1-11-مشکلات ناشی از مطلوب بودن آب بویلر\n\n1- مشکل رسوب گرفتگی\n\n2- مشکل خوردگی\n\n3- شکل حمل قطرات آب بویلر توسط بخار\n\nروش‌های کنترل این مشکلات:\n\nتصفیه خارجی: کاهش ناخالصی‌ها (املاح محلول، سیلیکا و گازها) در آب تغذیه (در فصل‌های قبل به تفصیل در مورد آن‌ها بحث شده است).\n\nتصفیه داخلی: تزریق مواد شیمیایی به آب بویلر و تغذیه\n\nبلودان: زیر آب زدن، خارج کردن قسمتی از آب تغلیظ شده بویلر\n\n2-11- تصفیه داخلی آب بویلر\n\nتصفیه داخلی آب بویلر شامل کنترل پارامترهای ذیل است:\n\nکنترل pH : به طور کلی باید pH>L ولی pH مناسب بستگی به\n\nفشار و دما و میزان اکسیژن محلول آب بویلر دارد.\n\nقلیائیت: قلیائیت عامل مهمی در خوردگی است. قلیائیت مطلوب به فشار و دما بویلر و P و M بستگی دارد.\n\nاکسیژن محلول: عامل خورندگی\n\nسختی آب: سختی مطلوب آب بویلر صفر است.\n\nاملاح در بخار: نباید باشد، عوامل ایجاد کننده آن باید کنترل شود\n\nکلرید: Cl– یونی مهاجم است.\n\nسیلیکا: عوارض ناشی از آن از هر ماده دیگر بیش‌تر است.\n\n1-2-11- کنترل pH آب بویلر\n\npH را معمولاً بالاتر از خنثی تنظیم می‌کنند.\n\npH مناسب با توجه به دما، فشار بویلر و میزان اکسیژن محلول تعیین می‌شود.\n\nدر بویلرهای با فشار متوسط و کم و اکسیژن محلول تا ppb5 با فسفات pH را به 11-10 می‌رسانند.\n\nدر بویلرهای با فشار زیاد که TDS باید کم باشد، با آمونیاک pH را در 9-9.5 نگه می‌دارند.\n\nبرای بویلر ما با فشار زیاد، اکسیژن به آب بویلر تزریق می‌شود، تا غلظت به حدود ppb50-200 برسد تا لایههای محافظ 3O2Fe و FeOOH تشکیل شود، pH مناسب 8 تا 8.5 است.\n\n2-2-11- کنترل قلیائیت آب بویلر\n\nقلیائیت عامل مهمی در خورندگی و رسوب‌گذاری بویلر می‌باشد.\n\nمقدار مطلوب آن بستگی به دما و فشار بویلر دارد؛\n\n60 تا 80 درصد قلیائیت باید به صورت قلیائیت ساده ، P ، باشد.\n\nاگر P بیش از 80 درصد کل باشد، سود در آب بویلر زیاد است، سبب شکنندگی قلیایی در فولاد بویلر می‌شود.\n\n3-2-11- کنترل اکسیژن\n\nحد مجاز اکسیژن در حدود ppb5-10 است.\n\nبرای کنترل 2O مواد ذیل اضافه می‌شود:\n\n1- سولفیت سدیم:\n\nمقدار سولفیت سدیم لازم 10 برابر 2O ، مقدار باقیمانده باید ppm20-30 باشد.\n\nدر بویلرها با فشار زیاد، TDS را بالا می‌برد و 2SO تولید می‌کند که مناسب نیست.\n\n2- هیدرازین؛ 4H2N\n\nسمی است، 2 تا 1.5 برابر 2O اضافه می‌شود.\n\n3- تزریق 2O ، جهت ایجاد لایههای محافظ در بویلرهای با فشار زیاد\n\n4-2-11- کنترل سختی آب بویلر\n\nسختی آب بویلر باید در حدود صفر باشد.\n\nسختی آب بویلر با دو مکانیسم زیر کنترل می‌شود:\n\n1- تبدیل املاح سختی‌آور به رسوبات چسبنده و لجن مانند:\n\nدر بویلرهای با فشار کم‌تر از 14 آتمسفر با افزایش سودا\n\nدر بویلرهای با فشار زیاد، با افزایش فسفات سدیم،\n\nفسفات تری سدیک خیلی قلیایی و فسفات منوسدیک کمی اسیدی است.\n\n2- محلول نگه داشتن عوامل رسوب‌زا:\n\nبا افزایش موادی مثل سدیم هگزا متافسفات  و یا EDTA یا NTA (برای سختی کم)\n\n5-2-11- کنترل املاح در بخار (آب بویلر)\n\nسه پدیده ذیل سبب حضور املاح در بخار می‌شوند:\n\n1-ایجاد کف:\n\nهنگام عبور بخار از کف قطرات آب را با خود حمل کند.\n\n2-غلغل کردن آب\n\nباعث پاشیده شدن قطرات آب به داخل بخار\n\n3-حمل قطرات مایع توسط بخار\n\nبه علل مکانیکی و شیمیایی\n\nبرای کنترل این سه پدیده باید:\n\nTDS و قلیائیت را کنترل کرد.\n\nاز حضور مواد روغنی در آب جلوگیری کرد.\n\nدر مواردی مواد ضدکف اضافه کرد.\n\n6-2-11- کنترل یون کلرید در آب بویلر\n\nوجود Cl– در آب بویلر خطرناک است، Cl– یونی مهاجم است.\n\nدر بویلرهایی که با فشار بیش از 50 اتمسفر کار می‌کنند باید\n\nادعا می‌شود که کلرید در دمای زیاد تولید HCl می‌کند\n\nCaCl2+H2O            2HCl +CaO\n\nفشار مهم کلرید، نشت آب از لولههای کندانسور به آب برگشتی است.\n\n7-2-11- کنترل سیلیکا در آب بویلر\n\nعوارض ناشی از حضور سیلیکا در بخار از هر ناخالصی دیگر بیش‌تر است.\n\nروش‌های کنترل سیلیکا در بخار\n\n1-بالا نگه داشتن pH آب بویلر\n\nروش زیاد مؤثری نیست. با افزایش pH آب، نسبت سیلیکا در بخار به سیلیکا در آب تا حدودی کاهش می‌یابد (شکل 2-11).\n\n2-کاهش غلظت سیلیکا در آب بویلر؛ انجام تصفیه خارجی مؤثر\n\n3-بلودان: تخلیه قسمتی از آب بویلر\n\nبه دو صورت پیوسته و منقطع (در فاصلههای زمانی معین)\n\nرابطه غلظت سیلیکادر بخار وفشار بویلر\n\n7-2-11- محاسبه مقدار آب بلودان بویلر\n\nبا توجه به اینکه بلودان مستلزم اتلاف انرژی و آب می‌شود باید حجم آب بلودان را محاسبه کرد.\n\nتعداد بار تغلیظ را برای همه ناخالصی‌ها محاسبه می‌کنیم:\n\nغلظت مجاز ناخالصی در آب بویلر\n\nغلظت ناخالصی در آب ترمی