دانلود پاورپوینت کامل آشنایی کامل با ساختار بیو شیمی ها

\n

پاورپوینت جامع و کامل بررسی و ارزیابی مبانی بیوشیمی رشته زیست شناسی

\n \n

\n

عنوان های پاورپوینت  : 

\n

\n

\n

\n

\n

فهرست مطالب

\n

گفتاراول : کلیات

\n

هدف آموزشی کلی :

\n

هدف های آموزشی جزیی :

\n

تاریخچه دانش بیوشیمی:

\n

وان لی بیگ  با مطالعه شیمی فیزیولوژی ثابت کرد :

\n

هوپ سیلر ، برای نخستین بار هموگلوبین ، یعنی ماده سرخ رنگ خون را جدا سازی و شناسایی کرد .

\n

دوران توسعه دانش بیوشیمی :

\n

عناصر تشکیل دهنده ماده زنده

\n

چهار عنصر فراوان در موجودات زنده :

\n

کربن 50 تا 60 درصد نیتروژن 8 تا 10 درصد اکسیژن 25 تا 30 درصدهیدروژن 3 تا 4 درصد

\n

گوگرد S  و فسفر P  نیز دو عنصر مهم زیستی هستند .

\n

عناصر کمیاب موجود در ماده زنده :

\n

عنصر کربن و اتصالات آن :

\n

هر اتم کربن به تعداد الکترون های جفت نشده خود می تواند اتم کربن به خود متصل کند .

\n

پیوندهای کربن به شکل چهار وجهی با زاویه 5/ 109 بین اتم کربن واقع شده اند .

\n

چرخش حول پیوند یگانه کربن ـ کربن به شکل آزاد انجام می شود . اتصال گروه های باردار بزرگ یا زیاد به کربن بر روی چرخش آزاد تأثیر منفی داشته و می توانند مانع چرخش شوند .چرخش آزاد حول پیوند یگانه مولکول ها باعث ایجاد ساختمان های فضایی مختلف شده و اشکال متنوعی را ایجاد می کند .

\n

اگر پیوند بین دو اتم کربن دوگانه باشد ، این ترکیب به علت خاصیت رزونانس (تشدید) قابلیت چرخش نخواهد داشت .

\n

در مولکول هایی که از بیش از دو اتم کربن ساخته     شده اند ، زنجیره هیدروکربنی شکل خط راست ندارد .

\n

برخی از گروه های فعال در ساختار مولکول های زیستی

\n

ایزومرهای فضایی

\n

انواع ایزومری فضایی :

\n

اتم کربن که چهار اتم یا ترکیب مختلف نامشابه به آن متصل باشند ، کربن نامتقارن یا کایرال خوانده می شود .

\n

 انانتیومرها تصاویر آیینه ای یکدیگرند .خواص فیزیکی مانند نقطه ذوب یکسان دارند .دو انانتیومر ، ترکیبات شیمیایی مشابه دارند .

\n

\n

\n

ایزومرهای هندسی :

\n

\n

پیوندهای شیمیایی

\n

\n

\n

ترکیبات مهم تشکیل دهنده ماده زنده : آب ، نمک ها ، ماکرومولکول های زیستی

\n

آب و خواص آن :بیش از 70 درصد وزن بدن را آب تشکیل می دهد .

\n

\n

\n

یونیزاسیون آبH2O  ⇆  H  +  OH‾H2O + H   ⇆  H3O  

\n

ثابت تعادل

\n

\n

[H ] [OH‾] = 1/01 × 10[H ]=  [OH‾] = 10

\n

خاصیت اسیدی و بازی

\n

PH = log       = 7  POH = - log       = 7 PH + POH = 14

\n

مثال 1ـ : PH محلول M  10 اسید کلریدریک را حساب کنید .PH = - log[ H ]            PH = - log [ 10  ] = 2

\n

مثال 2ـ : اگر در محلولی غلظت یون هیدروژن    10  3 مولار باشد ، PH محلول چقدر است ؟PH = - log [H ] PH = - log [ 3 10  ] = 6/5

\n

مثال 3ـ : غلظت یون هیدروژن خون PH = 7/4   چقدر است ؟PH = - log [ H ] 7/4 = - log [ H ] [H  ] = 10

\n

گفتار دوم :  کربوهیدرات ها

\n

هدف آموزشی کلی :

\n

هدف های آموزشی جزیی :

\n

مشخصات کلی قندها

\n

منوساکاریدها یا تک قندی ها :

\n

نامگذاری بر اساس تعداد اتم های کربن تریوز ، تتروز ، پنتوز ، هگزوز

\n

\n

ایزومری D و L

\n

ساختار حلقوی قندها

\n

ساختار فورانوز و پیرانوز

\n

\n

\n

\n

ساختمان فضایی مونوساکاریدها

\n

الیگو ساکاریدها

\n

شیرینی قندها

\n

پلی ساکاریدها :

\n

\n

فرمول خطی سلولز و ایجاد پیوند هیدروژنی بین رشته های آن

\n

خودآزمایی

\n

گفتار سوم : لیپیدها

\n

هدف آموزشی کلی :

\n

هدف های آموزشی جزیی:

\n

مشخصات کلی :

\n

اسیدهای چرب

\n

\n

\n

کوتاه نویسی

\n

حلالیت و صابونی شدن

\n

تری اسیل گلیسرول ها :

\n

\n

اسفگنولیپیدها

\n

رفتار لیپیدهای قطبی در آب

\n

خود آزمایی

\n

گفتار چهارم : پروتئین ها

\n

هدف آموزشی کلی :

\n

هدف های آموزشی جزیی :

\n

اسیدهای آمینه با گروه R غیر قطبی

\n

اسیدهای آمینه با گروه R قطبی ولی بدون بار

\n

\n

اسیدهای آمینه با گروه R قطبی و بار منفی

\n

اسیدهای آمینه با گروه R قطبی دارای بار مثبت

\n

تیتراسیون اسیدهای آمینه

\n

منحنی تیتراسیون  Lآلانین

\n

نقطه ایزوالکتریک

\n

پپتیدها

\n

ساختار پروتئین ها

\n

خود آزمایی

\n

گفتار پنجم : آنزیم ها

\n

هدف آموزشی کلی :

\n

هدف های آموزشی جزیی :

\n

\n

طبقه بندی آنزیم ها

\n

2 ـ ترانسفرازها : مانند آمینوترانسفراز

\n

3 ـ هیدرولازها : مانند پپتیدازها

\n

4 ـ لیازها : مانند دکربوکسیلازها

\n

5ـ ایزومرازها : مانند راسه ماز

\n

واکنش آنزیمی

\n

\n

\n

اثر غلظت سوبسترا  بر میزان واکنش آنزیمی با فرض این که غلظت آنزیم ثابت است .

\n

معادله میکائیلیس ـ منتن

\n

معادله لین ویور ـ برک

\n

منحنی لین ویور ـ برک

\n

مهار کننده رقابتی  E + I   ↔   EI

\n

\n

مهار کننده غیر رقابتی                                                   E + I    ↔   EIES + I   ↔   ESI

\n

\n

مهار کننده نارقابتی

\n

آنزیم های آلوستریک و ایزوزیم ها

\n

خود آزمایی

\n

گفتار ششم : اسیدهای نوکلئیک

\n

هدف آموزشی کلی

\n

هدف های آموزشی جزیی

\n

اجزای ترکیب شیمیایی اسیدهای نوکلئیک

\n

بازهای پیریمیدین

\n

بازهای پورین

\n

هدف های آموزشی جزیی

\n

مدل های پیشنهادی برای همانندسازی DNA

\n

آنزیم های لازم در همانند سازی

\n

قطعه ای از زنجیره DNA

\n

همانند سازی غیر متوالی

\n

\n

\n

\n

ترجمه یا بیوسنتز پروتئین

\n

مراحل سنتز پروتئین

\n

\n

مرحله استقرار دومین اسید آمینه در جایگاه A

\n

تشکیل پیوند پپتیدی

\n

خود آزمایی

\n

\n \n\n \n\n

---

\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\n \n\nپاورپوینت جامع و کامل بررسی و ارزیابی مبانی بیوشیمی رشته زیست شناسی\n\n \n\nفهرست مطالب\n\nگفتار اول : کلیات                                                                      صفحه 3\n\nگفتار دوم : کربوهیدرات ها                                                           صفحه 46\n\nگفتار سوم : لیپیدها                                                                     صفحه 66\n\nگفتار چهارم : پروتئین ها                                                             صفحه 80\n\nگفتار پنجم : آنزیم ها                                                                   صفحه 94\n\nگفتار ششم : اسیدهای نوکلئیک                                                       صفحه 117\n\nگفتار هفتم : ویتامین ها و کوآنزیم ها                                                صفحه 135\n\nگفتار هشتم : اصول بیو انرژیک                                                    صفحه 153\n\nگفتار نهم : متابولیسم کربوهیدرات ها                                               صفحه 162\n\nگفتار دهم : متابولیسم لیپیدها                                                         صفحه 182\n\nگفتار یازدهم : زنجیره تنفسی ، چرخه کربس                                      صفحه 199\n\nگفتار دوازدهم : زنجیره تنفسی ، انتقال الکترون و فسفوریلاسیون اکسیداتیو    صفحه 208\n\nگفتار سیزدهم : فتوسنتز                                                              صفحه 219\n\nگفتار چهاردهم : متابولیسم ترکیبات نیتروژن دار                                  صفحه 227\n\nگفتار پانزدهم : بیوسنتز اسیدهای نوکلئیک و پروتئین ها                          صفحه 238\n\n \n\n \n\n \n\n \n\nگفتاراول : کلیات\n\nهدف آموزشی کلی :\n\nآشنایی با تاریخچه دانش بیوشیمی ، عناصر و ترکیبات اصلی سازنده ماده زنده و برخی پدیده های شیمیایی مهم درگیر در واکنش های زیستی .\n\nهدف های آموزشی جزیی :\n\nمعنا و مفهوم دانش بیوشیمی ، خلاصه ای از تاریخچه و شکل گیری آن .\n\nعناصراصلی تشکیل دهنده ماده زنده و اهمیت عنصر کربن .\n\nچگونگی تنوع ترکیبات کربن ، دلایل و اهمیت آن در مولکول های آلی .\n\nمشخصات و ویژگی های انواع ایزومرهای فضایی و انواع پیوندهای شیمیایی .\n\nخواص فیزیکی و شیمیایی مهم آب که سبب اهمیت آن در ماده زنده      می شود .\n\nچگونگی تفییرات یون های H و OH که میزان PH محلول ها و خاصیت اسیدی و بازی آن ها را مشخص می سازد .\n\nنقش و اهمیت نمک ها و ماکرو مولکول های زیستی در ساختار و عملکرد ماده زنده .\n\nتاریخچه دانش بیوشیمی:\n\nسنتز آزمایشگاهی بعضی از ترکیبات زیستی مانند اوره توسط وولر    ( 1828) برخی از دانشمندان را بر آن داشت تا اختصاصات زیستی   را با دانش شیمی توجیه و تفسیر کند .\n\nوان لی بیگ  با مطالعه شیمی فیزیولوژی ثابت کرد :\n\nگرمای بدن نتیجه سوختن مواد غذایی است و نه نیروی زیستی .\n\nهوپ سیلر ، برای نخستین بار هموگلوبین ، یعنی ماده سرخ رنگ خون را جدا سازی و شناسایی کرد .\n\nاو در سال 1877 ، کلمه بیوشیمی را به عنوان یک دانش مستقل و جدا از دانش فیزیولوژی مطرح و معرفی کرد .\n\nدوران توسعه دانش بیوشیمی :\n\nاواسط صده هجدهم و صده نوزرهم\n\nعناصر تشکیل دهنده ماده زنده\n\nمقایسه عناصر اصلی موجود در بدن انسان و در پوسته زمین\n\nچهار عنصر فراوان در موجودات زنده :\n\nهیدروژن  H\n\nاکسیژن  O\n\nکربن      C\n\nنیتروژن   N\n\nکربن 50 تا 60 درصد نیتروژن 8 تا 10 درصد اکسیژن 25 تا 30 درصدهیدروژن 3 تا 4 درصد\n\nوزن خشک یاخته های زنده را تشکیل می دهند .\n\nگوگرد S  و فسفر P  نیز دو عنصر مهم زیستی هستند .\n\nو یون های Cl ، Mg ، Ca ، K و Na\n\nدر فرایندهای زیستی موجود و ضروری هستند .\n\n \n\nعناصر کمیاب موجود در ماده زنده :\n\nFe  ، Cu ، Zn ، Mn ، Co ، I ، Mo ، V ، Cr ، Ni ، F ، Se ، Si ، Sn ، B ، As\n\nعنصر کربن و اتصالات آن :\n\nشیمی موجودات زنده که بیش از نیمی از وزن خشک بدن آن ها را تشکیل  می دهد ، حول محور کربن دور می زند .\n\n \n\nاتم کربن برای پر کردن الکترون های قشر بیرونی خود نیاز به چهار الکترون دارد ( آرایش هشت تایی)\n\n \n\nترکیب اتم های کربن با یکدیگر و ایجاد اتصالات کربن ـ کربن بسیار با ثبات بوده  و از نظر زیستی حائز اهمیت بسیار است .\n\nهر اتم کربن به تعداد الکترون های جفت نشده خود می تواند اتم کربن به خود متصل کند .\n\nپیوندهای کربن به شکل چهار وجهی با زاویه 5/ 109 بین اتم کربن واقع شده اند .\n\nچرخش حول پیوند یگانه کربن ـ کربن به شکل آزاد انجام می شود . اتصال گروه های باردار بزرگ یا زیاد به کربن بر روی چرخش آزاد تأثیر منفی داشته و می توانند مانع چرخش شوند .چرخش آزاد حول پیوند یگانه مولکول ها باعث ایجاد ساختمان های فضایی مختلف شده و اشکال متنوعی را ایجاد می کند .\n\nاگر پیوند بین دو اتم کربن دوگانه باشد ، این ترکیب به علت خاصیت رزونانس (تشدید) قابلیت چرخش نخواهد داشت .\n\nدر مولکول هایی که از بیش از دو اتم کربن ساخته     شده اند ، زنجیره هیدروکربنی شکل خط راست ندارد .\n\nبرخی از گروه های فعال در ساختار مولکول های زیستی\n\n \n\n \n\n۳۰ تا ۷۰ درصد پروژه / پاورپوینت / پاور پوینت / سمینار / طرح های کار افرینی / طرح توجیهی /  پایان نامه/  مقاله ( کتاب ) های اماده   به صورت رایگان میباشد